2019-2020年高中化学 《离子键 离子晶体》教案1 苏教版选修3.doc

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2019-2020年高中化学 《离子键 离子晶体》教案1 苏教版选修3
【知识与技能】
1、通过复****钠与***形成***化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。
2、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。
【过程与方法】
复****离子的特征，***化钠的形成过程，并在此基础上分析离子键的成键微粒和成键性质，培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。
在学****本节的过程中，可与物理学中静电力的计算相结合，晶体的计算与数学的立体几何、物理学的密度计算相结合。
【情感态度与价值观】
通过本节的学****进一步认识晶体，并深入了解晶体的内部特征。
【教案设计】 第一课时
【问题引入】
1、钠原子与***原子是如何结合成***化钠的？你能用电子式表示***化钠的形成过程吗？
2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？
【板书】 第二单元 离子键 离子晶体
§3-2-1离子键的形成
一、离子键的形成
【学生活动】写出钠在***气中燃烧的化学方程式；
思考：钠原子与***原子是如何结合成***化钠的？请你用电子式表示***化钠的形成过程。
【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。
【板书】1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用
2. 离子键的形成过程
【讲解】以 NaCl 为例，讲解离子键的形成过程：　
电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构
【学生活动】　
分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。
2）判断依据：元素的电负性差要比较大
【讲解】元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当 △X > , 发生电子转移, 形成离子键;
当△X < , 不发生电子转移, 形成共价键.
【说明】：但离子键和共价键之间, 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端, 而另一极端为非极性共价键. 如图所示：
　　
化合物中不存在百分之百的离子键, 即使是 NaF 的化学键之中, 也有共价键的成分, 即除离子间靠静电相互吸引外, 尚有共用电子对的作用.
　　X > , 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.
【小结】：
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1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物
3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。
【板书】二、用电子式表示离子化合物的形成
【练****1、写出下列微粒的电子式：（1）Na+、Mg2+、Cl-、O2-、
（2）NaCl MgO MgCl
小结：离子化合物电子式的书写
（包括得到的电子），而且用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷数

，相同的离子不能合并
【练****2、用电子式表示NaCl、K2S的形成过程
小结：用电子式表示离子键的形成过程
, 右边是离子化合物的电子式
“ ”
表示电子转移的方向
【板书】三、离子键的实质
思考：从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程
【板书】： 实质是静电作用
　 靠静电吸引， 形成化学键 体系的势能与核间距之间的关系如图所示：
　横坐标: 核间距r。 纵坐标: 体系的势能 V。 纵坐标的零点: 当 r 无穷大时, 即两核之间无限远时, 势能为零. 下面来考察 Na+ 和 Cl- 彼此接近时, 势能V的变化。
从图中可见:
r >r0, 当 r 减小时, 正负离子靠静电相互吸引, V减小, 体系稳定.
r = r0 时, V有极小值, 此时体系最稳定. 表明形成了离子键.
r < r0 时, V 急剧上升, 因为 Na+ 和 Cl- 彼此再接近时, 相互之间电子斥力急剧增加, 导致势能骤然上升.
因此, 离子相互吸引,保持一定距离时, 体系最稳定, 即当静电引力