宾阳中学2016年春学期5月考试高二化学.docx

宾阳中学2016年春学期5月考试高二化学.docx宾阳中学2016年春学期5月考试高二化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35. 5 一、选择题(每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)
根据右图所给信息，得出的结论正确的是( )
碳的燃烧热为b kj/mol
2C(s) + 0j(g) =2C0(g) △H=-2(tra) kj/mol
2C02(s) =2C0(g) +02(g) AH=+a kj/mol
C(s) + 02(g) =C02(g) AH<-b kj/mol
已知:HCN(aq)与 NaOH (aq)反应的△ H=-12. IkJ /mol；
HC1 (aq)与 NaOH(aq)反应的△ H ="-55. 6kJ/ mol。则
HCN在水溶液中电离的AH等于 ()
-67. 7 kJ /mol B. —43. 5kJ /mol
C. + kJ/ mol D. + kJ/ mol
下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )
，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
lOOmL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的***化钠溶液，反应速率不变
SO,的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢
汽车尾气中的N0和CO可以缓慢反应生成N?和C02,减小压强反应速率减慢
对可逆反应4NH3(g)+502(g) — 4N0(g)+6H:0(g), T列叙述正确的是 ( )
达到化学平衡时，4v正(0»=5v逆(N0)
若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗mol NH3,则反应达到平衡状态
达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
化学反应速率关系是：2v正(NHa)=3v正(凡0)
反应CHsOH(g) + NH3(g) — CH3NH2(s) + H20(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应
的AH、AS应为 ( )
AH>0> AS<0 B. AH<0> AS>0 C. AH>0、AS>0 D. AH<0> AS<0
HA、HzB是两种弱酸，H2B+A「=HB「+HA, B2-+HA=HB-+A^则下列说法正确的是( )
H?B的电离方程式为：H2B=s=^ 2H+ + B2-
结合质子能力由强到弱的顺序为：B2->A~>HB-
等物质的量浓度NaA、NaHB、Na?B三种盐的水溶液，NaA碱性最强
等pH的HA, H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者
等物质的量浓度的下列五种溶液：①C/COOH②(NH4)2C03 ®******@NaHC03(5)Ba(OH) 2,
溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 ( )
⑤③①④② B.⑤③①②④ C.②④③①⑤ D.②④①③⑤
下列说法正确的是 ( )
将FeCL溶液加热蒸干，可得到FeCk固体
将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6；
用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用***橙作指示剂；
碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍
25°C时,电离常数 Kam=-4mol/L,溶度积 Ksp朝)= 10顼，Ksp御)=4X 10项，
Ks