寒假化学作业01-9答案.docx

寒假化学作业01-9答案.docx实验前
实验后
铝铜合金质重/g
mi
重液管（C）体积/mL
V1
一吟
NaOH溶液以备使用。⑴该同学应选择lOOOmL的容量瓶。
⑵其操作步骤如图所示，则如图K2-2操作应在图K2-3中的C（填选项字母）之间。
⑥
C.④与⑤
A.②与③ B.①与②
（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小（填“偏大""偏小”或“无影响”，下同）。
容量瓶中原来有少量蒸馅水，浓度会不影响。
点滴板是带有孔穴（或凹穴）的瓷板或厚玻璃板，在化学定 性分析中做显色或沉淀点滴实验时用便于做对照实验。在 图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离 子方程式书写不正确的是（C）
a 反应：CH3COOH + OK=CH3COCT + H2O
b 反应:NHt + HCO； + 2OH_=COr + NH3-H2O + H2O
c 反应:Fe2+ + 2H+ + H2O2=Fe3+ + 2H2O
d 反应：AI3+ + 3NH3-H2O=AI（OH）3x|/+3NH4
化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化 KBr溶液 的要求。某学生按下列操作做一个实验：在块下衬白纸的玻璃KI（含淀粉）溶液 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、 NaOH（含酚猷；）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开， 围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻
CH3COOH + KOH NH4HCO3 + NaOH （过量）
CD CD
①点滴板①
FeSO, + H2O2 （硫酸酸化）A1CI, + NH3 • H2O （过量）
E
0
KMnO4晶体
FeCL（含KSCN 溶液）
衬自纸的玻璃片
NaOH溶液
,（含酚猷）
、乙两个探究性学****小组，他们拟用小颗粒 的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20 °C, Pa）下的气体摩尔体积（l/m）。
（一）甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验。
（1）写出装置I中发生反应的化学方程式： 2AI+3H2SC）4=Al2（SO止+3电 f。
⑵实蓝开始时「，羌打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋 开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。请 你帮助他们分析其原因:铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大。
⑶实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？收集到水的体积。
（4）烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响？没旬填侑〃“没有〃或"不能判断〃）,请简述理由：相同温度和 压强下，参与氢气的体积与排出空气的体积相等。
（二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸 滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所 测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中 有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图 乙所示的实验装置。
（1）装置中导管a的作用是平衡锥形瓶与分液漏斗内的压强，使稀硫酸顺利滴下。
⑵实验中准确测出4个数据，如下表：
500（mi-m2）
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Ym三
2,某同学帮助水质检测站配制980 mL mol・L鬲
粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。［已知：2KMnO4 + 16HCI（浓）=2KCI + 2MnCl2+5Cl2 个+8H2。］
（l）e处反应的离子方程式为2MnO4「+10C「+16H+=2Mn2*+5Cl2个+8电0, 该反应中发生反应的氧化剂和还原和的物质的量之比为1 ： 5「 一
（2） b处的实验现象为变蓝,d处的实验现象为血红色。
（3） c处反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCI+NaCIO+H2。,'， L Cl2被NaOH溶液吸收
后， ⑷通过该实验能否比较CI2、FeCh、KMnO4三种物质氧化性的强弱？熊(填"能”或“不能”)，若能，其氧化性 由强到弱的顺序是KMnC)4 >Cl2>FeCk。
浸有碱液的棉花球
凹/ '旗 字
Na浸有淀粉KI溶液的棉花球
某化学教师为“***气与金属相反应”设计了如图所示装置与操作以替 代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入 ***气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(A)
***化钠晶体
***