2019-2020年高中化学 原电池名师导航 新人教版选修4.doc

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2019-2020年高中化学 原电池名师导航 新人教版选修4
知识梳理
。从_________与_________的关系来区分，电化学反应过程(及其装置)可以分为两类：__________________和______________。
：将_________转化为_________的装置。
，通常氧化还原反应中并不能获得电流，要使能量直接转变为电能，就要设计_________，使_________反应和_________反应分别在_________进行。
：_________、_________、_________、_________。
(以图4-1为例)：Zn为_________极,Cu为_________极;负极上发生_________反应,电极反应式为_________，正极上发生_________反应,电极反应式为__________________；电子流出的极是极，电子流入的极是_______极；电流方向_________。盐桥中的盐溶液是_________溶液，其作用为________________________。盐桥中的_______会移向ZnSO4溶液，_________移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性。该原电池工作一段时间后，两电极的质量将会______________________________________。
图4-1
疑难突破
？
剖析：①具有不同的电极，较活泼的金属作负极，发生氧化反应；较不活泼金属或非金属(石墨等)作正极，得到电子，发生还原反应，本身不变。
②具有电解质溶液。
③具有导线相连(或直接接触)组成闭合回路，或具备将化学能转变成电能的条件。
④能自发地发生氧化还原反应(有明显电流产生时需具备此条件)。
？
剖析：原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极。判断正极和负极的方法是：
①由组成原电池的两极材料判断。一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极为负极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。
问题探究
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问题：请设计实验探究锌铜原电池为什么可以持续、稳定地提供电流？
探究：实验1：将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片直接接