2019-2020年高中化学 反应速率与化学平衡教案 人教版第二册.doc

真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。
真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。
1 / 36
真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。
2019-2020年高中化学 反应速率与化学平衡教案 人教版第二册
主要教学内容
1. 掌握化学反应速率的表示方式、计算方法及重要规律．
、活化能、有效碰撞等概念

4. 掌握化学平衡的概念、特征、标志
5. 掌握平衡常数的表达式、作用。
学****指导
(一)化学反应速率
1. 概念:
化学反应进行的快慢定量描述——化学反应速率----在反应中，某物质的浓度（一般指物质的量浓度）随时间的变化率
2表示:一般用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示．
表达式： vi＝ΔC／Δt
单位： mol/(L× s) 、　mol/(L×min)等．
3. 注意
以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率．
同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同．
同一反应在不同时间内，平均反应速率不同．
同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同．
中学阶段计算的是平均反应速率，图示的应是瞬时速率．
3. 规律
对于同一反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
同一时间：vA:vB:vC:vD
＝ΔnA:ΔnB:ΔnC:ΔnD＝ΔCA:ΔCB:ΔCC:ΔCD＝m:n:p:q
浓
度
c1
c2
即反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
4. 图示
对于一般反应：
aA + bB ==== cC + dD
反应物A的浓度随时间的变化曲线如图所示。
在t1~t2内，平均反应速率以A的浓度变化
表示为：
v (A) = -Δc(A)/Δt = -(c2-c1)/(t2-t1)
对于某一反应，各反应物或生成物的起始浓度是不一
定的，O t1 t2 时间
但在同一时间内各物质的浓度变化(ΔC)却是一定的.
作浓度(C)—时间(t)图一定要符合这一变化规律
如： 有关2SO2＋O2 2SO3反应的下列图象正确的是（ ）
真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。
真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。
3 / 36
真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。
抓住规律：V（so2）∶V（o2）∶V（so3）＝2∶1∶2
ΔC（so2）∶ΔC(o2)∶ΔC(so3)＝2∶1∶2
另外，对一可逆可应，必须同一时刻达到化学平衡，所以正确答案：Ｂ
(二) 影响化学反应速率的因素
1. 内因：物质本身结构及性质是反应速率的主要决定因素．
例如：石油、煤的形成需要极其漫长的历史，而爆炸性的反应却在瞬间完成．
能
量
O 反应过程
E
Ea
Ea’
E2
E1
反应热
反应物
生成物
分子要起反应，必须相互接触碰撞，但并不是每一次都能发生化学反应，能发生化学反应的只是少数能量较高的“活化”分子，“活化”分子所进行的碰撞叫有效碰撞。活化能是活化分子的平均能量与反应物平均能量之差。
如图所示，图中E表示活化分子的平均
能量；Ea、Ea’分别表示正、逆反应的活化能；
E1、E2分别表示反应物分子和生成物分子的
平均能量。由图可以看出：
正反应的活化能：Ea = E – E1
逆反应的活化能：Ea’ = E – E2
若Ea < Ea’，表示正反应放热，逆反应吸热。

图 活化能的概念
2. 外因：外界条件在一定范围内影响反应速率．如浓度、温度、压强、催化剂及其它．
温度：升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率总是增大的．
一般每升高10℃,反应速率增大到原来的2－4倍．
在浓度一定时，温度升高，反应物分子的平均能量增加，反应物分子中活化分子百
分数增加，有效碰撞次数增多，从而加大了反应速率。
注意：
温度对反应速率的影响实际上是比较复杂的，有的反应随温度的升高，反应速率不一定加快。例如用酶催化的反应，酶只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。故在许多工业生产中温度的选择不许考虑催化剂的