2019-2020年高中化学 富集在海水中的元素—氯名师导航 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化学 富集在海水中的元素—***名师导航 新人教版必修1
知识梳理
一、实验室中制取Cl2的方法
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
二、***气的化学性质
Cl2______________是的非金属单质，具有_______________的氧化性，能氧化大多数的金属和非金属，能与_______________、_______________溶液发生反应。

2Na+Cl22NaCl
现象：剧烈燃烧，有白_______________（NaCl小颗粒）生成。
Cu+Cl2CuCl2
现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成_______________色_______________（CuCl2小颗粒），溶于水呈_______________色。逐渐加水稀释，则经历_______________→_______________→浅蓝的颜色变化。
2Fe+3Cl22FeCl3
现象：铁丝燃烧，生成_______________色的_______________（FeCl3小颗粒），溶于水得_______________色溶液。

H2+Cl22HCl
纯净的H2在Cl2中_______________地燃烧，火焰呈_______________色，有白_______________。点燃或光照氢气和***气的混合气体，会发生_______________。

Cl2+H2O====HCl+HClO

Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
Cl2通入澄清石灰水中：
2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
三、次***酸的化学性质
：酸性比H2CO3还要_______________。
：HClO中***元素的化合价为+1，它具有_______________的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂。
：HClO_______________稳定，见光或受热可以发生分解反应。
2HClO2HCl+O2↑
四、溶液中Cl-的检验
先将待检液用稀***酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl-存在。若原溶液中可能含有，则应先加入Ba（NO3）2溶液以除去。
疑难突破
***气的化学性质？
剖析：可以从***原子的结构特征去认识***气的化学性质。***原子最外层7个电子，很容易得到一个电子而达到8电子的稳定结构。所以***气的化学性质很活泼，易和一些金属、非金属反应，而将它们氧化。若金属有可变价态，一般氧化至高价态，如：2Fe+3Cl2====2FeCl3。同时***气还可溶于水，与水发生化学反应。***气和碱的反应可以结合***气和水反应加以理解：***气和水的反应生成的酸再和碱发生中和反应而得到相应的***化物和次***酸盐。
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