2019-2020年高中化学 模块综合检测1 新人教版选修4.doc

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2019-2020年高中化学 模块综合检测1 新人教版选修4
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是的(　　)
①煤　②石油　③太阳能　④生物质能　⑤氢能
A．①②③ B．①②⑤
C．②③⑤ D．③④⑤
解析：本题考查绿色化学。煤、石油是化石燃料，不是新能源，太阳能、生物质能、氢能都是新型能源，故D项正确。
答案：D
2．下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是(　　)
A．铝粉与氧化铁反应
B．***化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应
C．锌片与稀硫酸反应
D．钠与冷水反应
解析：A项，铝热反应是放热反应；活泼金属与酸、水反应置换出氢气的反应为放热反应，即C、D项均为放热反应；B项，***化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应。
答案：B
3．(xx·四川德阳四校联考)H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1。
已知：
下列说法正确的是 (　　)
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ
C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量
D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 moI I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
解析：A项，HI分子中的化学键是极性键；B项，由热化学方程式可知，反应放出a kJ的能量，其中断开1 mol I2和1 mol H2中的化学键共吸收(b＋c) kJ的能量，则形成2 mol HI分子中的化学键需放出(a＋b＋c) kJ的能量，那么断开2 mol HI分子中的化学键就需吸收(a＋b＋c)kJ的能量；C项，反应是放热反应，所以1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量高于2 mol HI(g)的总能量；D项，反应是可逆反应，放出的热量应小于2a kJ。
答案：B
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4．(xx·湖南师大附中测试)现有下列三个图像：
下列反应中符合上述全部图像的反应是(　　)
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH>0
解析：由题图第一个图像知，升高温度，生成物浓度变大，即平衡右移，正反应是吸热反应，B、D两项符合；由第三个图像知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积减小的反应，B项符合。
答案：B
5．(xx·经典****题选萃)下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是(　　)
选项
指定环境
能够共存的离子
A
滴加酚酞显红色的溶液
K＋、S2－、SO、NO
B
有HCO存在的无色透明溶液
Na＋、K＋、Cl－、Al3＋
C
水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中
Cl－、CO、NO、NH
D
使石蕊变红的溶液中
Fe2＋、MnO、NO、SO
解析：本题考查离子共存知识，考查考生对离子间发生反应的了解程度。难度中等。
A项，溶液呈碱性，碱性条件下硫离子和亚硫酸根离子可以共存，二者只有在酸性条件下才不能共存；B项，碳酸氢根离子和铝离子发生互促水解，不能共存；C项，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性时碳酸根离子不能大量存在，碱性时铵根离子不能大量存在；D项，酸性条件下***根离子、高锰酸根离子均能氧化亚铁离子。
答案：A
6．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)　ΔH＝Q kJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，C物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是(　　)
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A．T1<T2，Q>0
B．增大压强，B的转化率减小
C．当反应达平衡时