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2019-2020年高中化学 激发学生探究精神教案 新人教版选修4.doc


文档分类:中学教育 | 页数:约4页 举报非法文档有奖
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2019-2020年高中化学 激发学生探究精神教案 新人教版选修4
     在化学探究性教学中教师可以通过创设问题情境,引领并激发学生的探究精神。下面是一堂化学探究课的实录。
    课一开始,教师引入课题:我们在初中时已经学过电解水的知识,今天我们通过探究电解饱和食盐水来研究以食盐为基础原料的工业——***碱工业的生产原理。
    [教师指导学生实施实验,观察现象。结果发现在阴阳两极上都有气泡产生。]接下来教师通过一系列环环相扣的问题情境,引导学生探究电解饱和食盐水的产物。
    问题1:你们认为两电极上产生的气体可能是什么物质?
    学生经过讨论,获得的结论是它们可能是氢气、氧气、***气。
    教师让学生再一次讨论,看看有没有可能还有其他气体生成。结果又有同学说还可能有***化氢气体。
    问题2:根据已有的知识经验,能不能将上述四种气体中的一种或几种给排除掉?
    学生经过研究,提出其中的***化氢气体可以排除掉。在说明原因时,有同学说,根据电解水的方程式,其生成的产物只有单质,而***化氢是化合物,所以不可能;也有同学说***化氢是一种极易溶于水的气体,不可能以气体逸出。
    此时学生议论纷纷,感到他们说的理由不充分。
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    接着又有同学站起来说,根据电解水的方程式,两电极上生成的氢气、氧气中元素的化合价跟原反应物中元素的化合价均不相同,所以在电极上产生的气体,其元素的化合价在反应前后应该是不同的,而***化氢中两种元素的化合价跟原反应物中价态没有差别,所以***化氢不可能生成。
    最后又有两个同学起来阐述自己的观点,他们相互补充,形成的共识是:电解时,溶液中氢离子向阴极运动,***离子向阳极运动,如果两种离子都参与反应的话,它们不可能在同一电极上生成,所以不可能产生HCl(此时,同学们面露钦佩的神色)。
问题3:可以用什么方法证明它们存在与否?其中至少采用几种检验方法?
    学生通过研究,认为至少需采用两种不同的方法检验它们。
    [学生实施实验,发现阴极产生的气体能发生爆鸣现象,阳极上产生的气体能使湿润的KI——淀粉试纸变蓝,从而得出电解产生的气体是氢气和***气的结论。]问题4:假如溶液中Cl-全部转化为Cl2逸出,此时溶液中大量存在的溶质微粒是什么(学生认为是Na+)?
    (1)溶液中溶质微粒是否只有Na+?
    (2)跟Na+共存的阴离子可能是什么?
    (3)怎样证明电解后的溶液中存在NaOH?
    在上述问题的探究过程中,学生认为溶液中溶质微粒不可能只有Na+,因为如果这样,溶液就会带电,所以溶液中一定有阴离子中和Na+的电性。根据原溶液的元素组成,认为这种阴离子只可能是OH-,而Na+、OH-的组合即NaOH,此时很自然地想到检验有NaOH生成的方法可用酚酞试液。
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