2019-2020年高中化学 离子反应及其发生的条件教案 鲁科版必修1.doc

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2019-2020年高中化学 离子反应及其发生的条件教案 鲁科版必修1
一 知识与技能
理解离子反应的概念和原理.
了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.
获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学****实验研究的方法.
过程与方法
探究离子反应及其发生的条件.
在学****离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.
二． 教学重点、难点
离子反应及其发生的条件
教具准备
Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸、
Na2CO3溶液、酚酞指示剂
教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.
教学过程
三 导入新课——离子反应
上一节课我们已经学****了电解质的概念,----今天我们就来学****离子反应及其发生的条件.
[推进新课]写出(1)Na2SO4和KCl;
（2） Na2SO4和BaCl2，
（3）NaOH和HCl
（4）.
Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？往Na2SO4溶
　　　　　　中滴入KCl溶液，振荡．
我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验往Na2SO4溶
　　　　　　液中滴入BaCl2溶液，振荡，
方程式：
向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示剂，然后再滴加稀盐酸大家观察到什么现象呢？
［实验演示］向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，同学们观察到什么现象呢，
生：有气泡冒出
方程式：
第一个实验没有什么现象产生
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第二个实验出现了白色沉淀．
第三实验先变红后褪色，
第四个实验有气泡冒出。
是不是第一个就没有发生化学反应呢？现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下．在水溶液中，Na2SO4可以电离出Na+和SO42-, 而KCl可以电离出来K＋和Cl－，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质．
第二个实验，离子间混合之后，SO4２－和Ba２＋就生成了新的物质Ba SO4沉淀，即Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓，SO4２－和Ba２＋数目减少，Na+和Cl－数目没有发生变化，所以说第二个实验发生了化学反应．
第三实验NaOH电离出Na+和OH- ，OH-使溶液显碱性，滴加酚酞指示剂后变红，滴加稀盐酸OH-和H+发生中和反应，即H++OH-=H2O,溶液又褪色OH-和H+数目减少, Na+和Cl－数目没有发生变化。
第四个实验Na2CO3电离出Na+和CO32-滴加稀盐酸后CO32和H+反应生成H2O和CO2，即2H++CO32-=H2O+CO2↑,CO32和H+数目减