2019-2020年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解教案 新人教版选修4.doc

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2019-2020年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解教案 新人教版选修4
本节教材分析
（1）三维目标
知识目标: 1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
情感态度与价值观：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
（2）教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
（3）教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。
（4）教学建议
　关于盐类水解
　　本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。
　　1．关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。
　　由实验结果展开讨论：
　　（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的和 其实质是否相同呢？从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。
　　2．盐类水解的本质
　　以CH3COONa水解为例，引导学生思考并讨论强碱和弱酸所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。
　　（1）提出问题：①在溶液中存在几种电离？
        　　　　　　　 ②对水的电离平衡有何影响？
        　　　　　　　 ③为什么溶液显碱性？
　　（2）分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中[OH-]增大，从而使溶液呈碱性并写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。
　　并运用这种分析方法，接下来分析其它几种盐的水解。分析时可利用图帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。
　　通过分析，总结出盐类水解的一般规律：
　　谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。
　　谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。
　　都强不水解。
　　都弱都水解（了解就可）
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3．关于正确书写盐类水解的离子方程式
（l）找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。
（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察 、 溶于水时的现象。
（3）盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“ ”号。
（4）多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解