高中化学选修3知识点总结 1.docx

第一章原子结构与性质
一 .原子结构
1,能级与能层
能
层（口）
—
四
五
六
七
符
号
K
L
N
0
p
Q
能
吸⑴
1s
2s 2p
3s 3P 3d
4s 4p 4d 4f
5s ...
・ ・ •
GS 敢
多
2
2 6
2 6 10
2 6 10 14
2 ...
--
电子数
2
S
IS
32
2n2
2 ,原子轨道
电子的原子乳道呈球形对称 城璐形为电子的原子机道呈婕铃形
各能级上的原子轨道数目
心能级上1个 ，甲能级上3个 〃d前级上5个 “能级上一个
①相同能层上原子视道能量的高低; 〃$，“厂"d、："r
能量关系
②形状相同的原子轨道能量的高低: l5<2s^：3s<4s
③同一能层内形状相同而伸展方向 不同的原子软道的勰量相等，如 2Px. 2p,、2P纳道的能量相等
3 ,原子核外电子排布规律
⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动 轨道（能级），叫做构造原理°
忌、⑥⑤@
X x \ ,
、⑥.、颌、④
电®、®®、
④ '、
。塌点
能级交错：由构造原理可知，电子先进入45轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错c
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上45能级比3d能级能量高），而是指这样顺 序填充电子可以使整个原子的能量最低。.也就是说，整个原子的能生不能机械地看做是各电子所处轨道的 能量之和。
（2）能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能生 最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量上下，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之,
一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“ t I ”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。
(4)洪特规那么:当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道,
而且自旋方向相同，这个规那么叫洪特(Hund)规那么。比方，p3的轨道式为|f |f 快
I | 而不是| f I | t | ,
洪特规那么特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。 即 pO、dO、fO、p3、d5、f7、p6、diO、fl4 时，是较稳定状态。
前36号元素中,全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0> 20Ca 4s23d0；半充满状态的有:7N 2s22P3、 15P 3s23P3、24Cr 3d54sl、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3：全充满状态的有 lONe 2522P6、18Ar 3s23P6、29Cu 3dl04sls 30Zn 3dl04s2> 36Kr 4s24P6.

(1)电子排布式
①用数字在能级符号的右上角说明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K： Is22s22p63s23p64slo
②为了防止电子排布式书写过于繁琐，把内层电