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第10章酶促反应动力学.ppt

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文档列表 文档介绍

研究内容：反应速率、影响其速率的因素
第10章酶动力学
化学反应的两个基本问题：
反应进行的方向、可能性和限度
反应进行的速率和反应机制
一、有关化学动力学概念
化学热力学
化学动力学
（一）基元反应和化学计量方程
（二）化学反应的速率方程
基元反应瞬时速率：
基元反应速率方程：
（三）反应分子数和反应级数
：反应中真正相互作用的分子的数目。
单分子反应：A P
双分子反应：A+B P+Q
反应级数：速率方程中反应物浓度的指数或指数和。
单分子反应
v = kc
双分子反应
v = kc1c2
c 、c1、c2 ：反应物浓度（mol/l）
k：比例常数/反应速率常数

能以v = kc表示，为一级反应；
能以v = kc1c2表示，则为二级反应；
v 与反应物浓度无关，则为零级反应。
双分子反应、一级反应
（四）各级反应的特征
：
反应速率与反应物浓度的一次方成正比。
v = kc
C0
C0/2
0
t½
[P]
C
t
反应物的消耗
产物的增加
半衰期t1/2：有一半反应物转化为产物所需的时间
lnC0
lnC0/2
0
t½
C
t
k
当t=t½时，c=1/2c0,则t½＝／k,即半衰期与反应物的初浓度无关。

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