全国化学竞赛预赛习题集-元素与化合物.docx

全国化学竞赛预赛习题集-元素与化合物.docx高中化学竞赛辅导练****br/>第一章元素与化合物
第一节卤素
为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘 化钾的形式存在。
有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离 子 方 程 式 为
这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是.
, 反 应 的 离 子
二• : 第一条：利用碘与***酸钾反应来制备。试回答：
（ 1 ） 该 制 备 法 的
再与碳酸钾作用生成碘酸钾,
请写出以上二
第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸, 步的反应方程式：
在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫 代硫酸钠，为什么？
实。
五•。在加热下将其中一份溶 于过量的浓***中，蒸发溶液至痕量的HNO3逸出。另一份试样在加热下溶解于过量的氢氧化钠溶 液中。在这两种情况下所得到的溶液，能使酸化的碘化钾一淀粉溶液变蓝色。
分别向上述两种溶液中加入过量的碘化钾一淀粉酸性溶液并用lmol/L的硫代硫酸钠溶液滴定至 蓝色消失。第一份溶液需消耗硫代硫酸钠溶液66mL,第二份需消耗llmLo
试确定物质Z的组成和写出所述反应的方程式。
99-2-1-1
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回U
rcTi
V卜
3；E
在右面图解中不出了用密码字母表不的物质反应的条件：
方框中的物质（A、D、E）是含***的盐，B是一种浓酸，物质C是气 体（通常条件下）。且已知，溶液冷却时盐E以沉淀析出，而当等体积的1 mol/L E溶液和lmol/L碳酸氢钠溶液反应时，形成溶液，随后将溶液蒸发 只得到盐D。
写出A〜E的分了式。
98-4-6
向盛有Br\厂及CCb的试管中缓慢通人***气 在CCb层中首先观察到 色，离
了方程式是 ;然后观察到CC14层变为 色，
离子方程式是 ；最后观察到CCb层变为 色,
离子方程式是 o
，有白色沉淀B析出，B可溶于氨水，所得溶液为C,把NaBr加到 溶液C中，有浅黄色沉淀D析出，D在阳光下容易变黑，D溶于Na2S2O3溶液得到溶液E,于E中 加入Nal,则有黄色沉淀F析出，F可溶于NaCN溶液得溶液G,往G中加入Na?S,得到黑色沉淀 H,自溶液中分离出H,使H与浓HNO3—起煮沸后得到悬浮着浅黄色沉淀（硫黄）的溶液，滤出 硫黄后，又得到原来的溶液A。
试推断A〜H各是什么物质，并写出实验过程的反应方程式。
H-一. 98-3-3
-3-1-1
：
在煤气灯的火焰中呈现明亮的黄色；
水溶液呈中性，滴加亚硫酸(二氧化硫水溶液)时溶液显深棕色，亚硫酸过量则溶液褪色;
在(2)的最后得到的溶液中滴加***银溶液，并用***酸化溶液，产生黄色沉淀，不溶 于NH3,但溶于CN「或S2O32 ；
该晶体的水溶液用碘化钾和稀硫酸处理，使溶液呈现深棕色，然后加入亚硫酸或者加入硫 代硫酸钠溶液，都将褪色；
，，将所得的深棕色溶液用 ，直至溶液完全褪色，
该晶体含哪些元素？
根据(1)〜(4)的反应可以推测该化合物是什么？试计算其分了量；
写出(2)〜(4)中发生的相应的反应的离了方程式；
由(5)确证该化合物是什么。
-1-3
-7-1-2
、氧化氢的制备反应式为：
K2CO3+C+2NH3===2KCN+3H2O - 276kJ、CO+NH3===HCN+H2O — 46kJ
氧离子为负一价(CN「)，其中碳、氧元素的化合价分别为
以上两个反应式若是氧化还原反应，请指出氧化剂、还原剂及其得失电了数。
制备纯净、无水HCN (沸点299K)的一种方法是：混合磨细的KCN和KHS粉末，适度加热, 写出这个反应式。
为什么要磨细和用粉末？
为什么要强调适度加热？
（3）能否说明HCN的酸性比H?S弱？
-1-7
***是所有元素中非金属性最强的元素，***气与水反应可以获得四种物质，它们分别为（用分子
式表示） 、 、 、 。其中有一种是无色气体，
与臭氧有类似的臭味，它可山***气慢慢地通入2%的NaOH溶液中制得，此反应的离子方程式为：
?具有漂白、消毒作用，制备CIO?（°C ）的方法是：将湿润的KCIO3 和草酸（固体）混合加热到60°C即得。其化学方程式为
,用此法