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选修三第三节分子的性质.ppt


文档分类:中学教育 | 页数:约64页 举报非法文档有奖
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文档列表 文档介绍
教材****题4
H+接受H2O中O的孤电子对,与配位键形成H3O+。
电子接受体
电子给予体
第一页
教材****题5
Ag++Cl-=AgCl↓,AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq),
当加入氨水,Ag+接受NH3中N给出的孤电子对,以配位键形成可溶且极难电离的[Ag(NH3)2]+,而该离子为可溶性,故继续加氨水促进AgCl(S)进一步转化为[Ag(NH3)2]+而被溶解。
第二页
八电子稳定结构的判断方法(除H、B外)
成键后原子的最外层电子数
=该原子价电子数+|其化合价|
【例题】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

*
第三页
练****1:下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是
A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4
练****2:下列分子中,所有原子都满足最外层均为8电子结构且立体构型为三角锥的是:
A. PCl5 B. BCl3 C. NF3 D. CO2
*
第六页
第三节 分子的性质
第七页
共价键
阅读教材P45第一段
非极性键:
存在于 两个原子间 ,共用电子对 偏移
极性键
存在于 两个原子间 ,共用电子对 偏移


相同
不同
为什么共用电子对有的不偏或有的偏?什么因素引起的呢?
依据共用电子对是否偏移
电负性相等
电负性不等
归纳:共价键的极性判断方法?
第八页
练****与巩固
下列分子内原子间存在极性键的是 ;
极性最强的是 极性最弱的是  
 
―F    ―F  
―Cl   ―O
电负性相差较大
第九页

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  • 时间2021-11-28