高二化学31弱电解质的电离 第1课时 强弱电解质.ppt

第三章
水溶液中的离子平衡
第一节
弱电解质的电离
整理ppt
1．下列类型的纯净物肯定都不是电解质的是(
)。
A．酸
C．非金属单质
B．碱
D．非金属氧化物
2．在稀水溶液中，下列物质的电离程度不同于其他的是
(
)。
A．H2CO3
C．NH3·H2O
B．HNO3
D．H2SO3
第1课时
强弱电解质
C
B
整理ppt
3．电解质与非电解质
(1) 电 解 质 ： 在水溶液里 ____ 熔融状态下 ________ 的
________。常见的有：______、______、盐、活泼金属氧化物
等。
(2)非电解质：在水溶液里____熔融状态下____________的
__________。如某些非金属氧化物、乙醇、蔗糖、氨气等。
4．强电解质与弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中______________的电解质。常见
的强电解质：________、________、____________等。
(2) 弱电解质：在水溶液中____________________ 的电解
质。常见的弱电解质：________、________、***物质等。
或
能导电
化合物
酸
碱
和
都不导电
化合物
能够全部电离
强酸
强碱
绝大多数盐
不能够全部电离
弱酸
弱碱
整理ppt
5 ．下列关于盐酸和醋酸溶液的比较，你认为正确的是
________(填序号)。
①溶液中都存在离子和分子；
②都是电解质溶液；
③1 mol/L 的 HCl 溶液和 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液导电能
力相同；
④都是强电解质的溶液；
⑤盐酸是强电解质溶液，醋酸是弱电解质溶液。
①②⑤
整理ppt
6．强、弱电解质的电离方程式：强电解质完全电离，书写
时用“______”；弱电解质______电离，电离过程是______的，
书写时用“______”。
===
部分
可逆
D
整理ppt
一、强弱电解质及其比较
1．概念
(1)强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质。
(2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。
2．对强弱电解质的理解
电解质在水中的电离程度有强、弱之分。
(1)决定因素：电解质本身的性质决定其在水中的电离程
度，与外界因素无关。
整理ppt
(2)电解质的强弱与溶解性、导电能力没有必然联系。如难
溶盐 BaSO4、微溶盐 CaSO4 等都是强电解质，这是因为它们溶
于水的部分是全部电离的；而易溶于水的乙酸、一水合氨等则
是弱电解质，这是因为它们溶于水后不能够全部电离。溶液的
导电能力取决于溶液中离子的浓度以及离子所带的电荷数，故
强电解质溶液的导电能力也可能弱于弱电解质溶液。
整理ppt
(3)强弱电解质的化合物类型、化学键类型。强电解质可能
是离子化合物，也可能是共价化合物，如 NaCl、HCl 均属于强
电解质；但弱电解质肯定是共价化合物。所以，从化学键的类
型来看，强电解质可能含离子键、共价键，如过硫酸钾 K2S2O8
含离子键、极性共价键和非极性共价键(O－O 键)；而弱电解质
只含共价键。
整理ppt
类型
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离
不
同
点
熔融状态
离子化合物完全电离，共
价化合物不电离
不电离
化合物类型
离子化合物、共价化合物
共价化合物
化学键类型
离子键、共价键
共价键
电离及电离方
程式
完全电离，不可逆，用
“===”表示
部分电离，可逆，
用“ ”表示
水溶液中存在
的粒子
阴、阳离子，水分子
阴、阳离子，弱电
解质分子，水分子
常见化合物
强酸、强碱、绝大多数盐
弱酸、弱碱、***
物质、某些氢化物
实例
H2SO4、BaCl2、KOH、
K2S2O8
H3PO4、NH3·H2O、
Al(OH)3、H2O、H2S
3．强弱电解质的比较
整理ppt
[例 1]下列说法正确的是(
)。
A．电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大
小，都能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导
电能力强
点拨：电解质溶液的导电能力，取决于溶液中离子的浓度
以及离子所带的电荷数，一定浓度范围内，电解质溶液的导电
能力