第二章分子的结构与性质梳理.ppt

第二章
分子结构与性质
主要知识点复****br/>S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
“头碰头”
一、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
-pπ键形成过程
“肩并肩”
二、键参数

气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量
(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H--1，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。

形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。
键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.

分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体结构和分子的极性.
1.
C
H
C
C
C
C
H
H
H
H
该有机物中有 个δ键， 个π键。
8
3
巩固练****br/>2. 在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是      。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是           。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是           。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是           。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是          。
（1） N2；（2） CH4；（3） NH3；（4） H2O；（5） HF。
三、等电子原理
、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理

判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的 分子为等电子体
运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质
四、价层电子对互斥模型（VSEPR）
基本要点
ABn型分子（离子）中中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数（n），价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小。
平面三角形
1200
正四面体
109028’
M
M
M
直线
1800
价电子对空
间
构
型
4
3
2
n
直线型
平面三角型
四面体
BeCl2, HgCl2
BF3，BCl3
(CH4,CCl4,NH4+ )
中心原子价电子都用于形成共价键,不含孤对电子
三角锥
V型
H2O，H2S
(NH3;H3O+)
中心原子有孤对电子
CH4:(sp3杂化)
C:
2p
五、杂化轨道理论