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期末复****之（一） 阿伏加德罗常数
专题复****之阿伏加德罗常数
热身训练
(1) 标准状况下，NA（ ）
(2)常温常压下， L***气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（ ）
(3)常温常压下， L CO和CO2NA（ ）
(4)过氧化钠与水NA（ ）
※考点一、物质的聚集状态与状况的关系
标准状况下，溴、HF、苯、CCl4均为液体，SO3为固体。
※考点二、气体体积与状况的关系
未告知标准状况，体积值绝大数情况下无法与物质的量进行相关转换，
标准状况下， L H2的分子数一定为NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为NA。
※考点三、物质组成中分子个数或原子个数的判断
Ne、O3、P4分子中的原子个数；Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比；NO2和CO2混合气体氧原子数的判断；
常见考查方式：
第一组：
(1) 80ml 10mol/L 的盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2NA（ ）
(2) 标准状况下，将9 g铝片投入500ml ， H2（ ）
(3)22，充分反应后可得到NH3分子数为NA（ ）
(5)64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子（ ）
(6)同温同压下，30g NO与16g O2充分反应可得NO2的分子数NA（ ）
思考：
46g二氧化氮含有的原子总数一定为3NA2mol NO和1mol O2混合，充分反应后转移的电子数目为4NA
第二组：
(2)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA（ ）
(3)NA（ ）
※考点四、特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数、质子数、电子数 （D2O、T2O、18O2）
(1)18g D2O 和 18g H2O 中含有的质子数均为 10NA（ ）
(2) 1mol碳正离子(CH3+)所含质子总数为8NA（ ）
(3)1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA（ ）
(4)2与D2NA（ ）
※考点五、化学反应中转移电子数的计算
Na2O2和水；Cl2和H2O；Cl2和碱溶液；Cu、Fe与Cl2、S的反应；MnO2和浓盐酸的反应；Fe和稀HNO3的反
应(考虑Fe是否过量)
常见考查方式：
(1)1mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应，转移电子的数目为 2NA（ ）
(2) Na2O2NA（ ）
(3) 5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O，该反应生成28gN2时，转移的电子数目为4NA（ ）
※考点六、物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同
NaHCO3晶体只含有HCO和Na＋，溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO，HCO的水解产生少量H2CO3；
1 mol NaHSO4晶体在熔融态下离子的物质的量为2 mol，1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol；
常见考查方式：
(1)×1023个NaCl分子（ ）
(2)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA（ ）