卤素单质性质课件.ppt

关于卤素单质性质
第一页，本课件共有22页
一、卤族元素的性质和用途
第二页，本课件共有22页
一、卤素单质物理性质
第三页，本课件共有22页
一、卤族元素单质的物理性质
单质
颜色和状态（常态）
密度
熔点
℃
沸点
℃
溶解度
F2
淡黄绿色气体

-
-
与水
反应
Cl2
黄绿色气体

-101
-
226cm3
Br2
深红棕色液体

-


I2
紫黑色固体




加 深
增 大
升 高
减 小
第四页，本课件共有22页
卤素单质
颜色
常温常压下状态
熔沸点
密度
溶解性(H2O)
(有机溶剂)
毒性
剧毒 毒 毒 较低毒性 逐渐减弱
F2 Cl2 Br2 I2
淡黄绿 黄绿 深棕红 紫黑 逐渐加深
气 气 液 固 一应俱全
低－－－－－－－－－－ ＞高
小－－－－－－－－－－ ＞大
(反应) 可溶－－－－－－ ＞难溶
易溶于有机溶剂
一、卤素单质的物理性质
结论：卤素单质物理性质具有递变性。
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二、卤素的原子结构
元素名称：***　　 ***　　　 溴　　　 碘
元素符号：F　　　 Cl　　　 Br　　　 I
核电荷数：9　　　 17　　　 35　　　 53
原子结构示意图：
相同点：最外层均有7个电子,易得电子。
不同点：①核电荷数不同；②电子层数不同；③原子半径不同。
卤族元素的原子结构比较：
原子半径：
由小-----------------------------→大
结论：卤素单质化学性质相似，但化学活泼性有差异。
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第六页，本课件共有22页
为什么卤素单质是双原子分子？
卤素原子最外层都是7个电子
获得一个电子才能形成稳定结构
两个卤素原子共用一对电子就能形成 8电子
所以卤素单质是双原子分子
的稳定结构
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(1)卤素单质与金属的反应
***（F2）可以与所有金属反应
***（Cl2）可以与绝大多数金属反应
溴、碘也可以与大多数金属反应
例如：
2Fe+3Cl2 2FeCl3
2Fe+3I2 2FeI2
三、卤族元素单质的化学性质
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光
500℃
生成氢化物的稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定
Br2 高温 H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持 H2+I2======2HI HI很不稳定
续加热
500℃
光照
或点燃
方程式
反应条件
名称
(2)卤素单质与氢气的反应
氢化物的水溶液的酸性增强
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卤素单质与氢气的反应分析
相同点：都生成卤化氢
反应条件：
反应程度：
生成卤化氢的稳定性：
生成卤化氢的酸性:
易→难
剧烈→缓慢
强→弱
弱→强
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