高考化学复习第课时弱电解质的电离山西专版.ppt

一、电解质的电离
1．电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。常见的金属氧化物、酸、碱、盐是电解质。它们是离子化合物(强碱、盐)或强极性共价化合物。如：Na2O、BaSO4、H2SO4、NH3·H2O等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。常见的非金属氧化物、大多数有机物是非电解质。如：CO2、NH3、CH3CH2OH、C6H12O6等。
注意：电解质和非电解质的对象是化合物。
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2．强电解质与弱电解质
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后全部电离的电解质
溶于水后部分电离的电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
不同点
化学键
离子键或共价键
共价键
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程，存在电离平衡
表示方法
电离方程式用“===”
电离方程式用“”
水溶液
中粒子
存在形式
电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
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强电解质
弱电解质
实例
绝大多数盐：NaCl、BaSO4等
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等
强碱：Ba(OH)2、
Ca(OH)2等
弱酸：H2CO3、
CH3COOH等
弱碱：NH3·H2O、
Cu(OH)2等极少数盐
电离方程式
KNO3===K＋＋NO3-
NH3·H2O
NH4+＋OH－
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【基础题一】下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是( )
A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．***气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
C
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【解析】***气和氨气的水溶液导电是因为生成了HCl、NH3·H2O等电解质，而***气为单质，氨气为非电解质，故C错。
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二、弱电解质的电离平衡
1．弱电解质的电离平衡
(1)特征：①动：v(电离)＝v(结合)≠0的动态平衡；②定：条件一定，分子和离子浓度一定；③变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
(2)影响因素(以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例)
①浓度：加水稀释促进电离，溶液中n(H＋)增大，c(H＋)减小；
②温度：升温促进电离(因为电离过程是吸热的)；
③相关离子：例如加入无水CH3COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理。
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延伸：从纯净的弱电解质开始加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；加水稀释至稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力降低。
注意以下几个问题：
(1)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向氨水中通入NH3。
(2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。
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2．电离方程式的书写
(1)强电解质用“===”，弱电解质用“”；
(2)多元弱酸分步电离，以第一步为主：
例如：NaCl===Na＋＋Cl－
NH3·H2O NH4+＋OH－
H3PO4 H＋＋H2PO4-(为主)
(3)酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。弱酸的酸式盐强中有弱分步写出：如NaHCO3===Na＋＋HCO3-，
HCO3- CO32-＋H＋。
提示：电离方程式的书写时，一般强电解质一步电离、完全电离；弱电解质分步电离、部分电离。
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3．弱电解质溶液中离子浓度关系
mol/L的氢硫酸溶液中，根据H2S的分步电离，得各离子浓度大小关系：
c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)，根据阴阳离子的电荷守恒关系：
c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)。
根据物料守恒关系， mol/L＝c(H2S)＋c(S2－)＋c(HS－)
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【基础题二】下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-
B．H2S 2H＋＋S2－
C．Na2HPO4===2Na＋＋HPO42-，
HPO42- H＋＋PO43-
D．2H2O H3O＋＋OH－