溶液的高质量分数计算.doc

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个性化教学辅导教案
学科：化 学 任课教师： 授课时间： 2014
年级
初三
性别
教学课题
溶质的质量分数
教学
目标
知识点：溶质的质量分数
考点： 溶质的质量分数的计算
方法： 讲练法
重点
难点
溶质的质量分数计算的灵活运用
课前检查
作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________
课
堂
教
学
过
程
过
程
知识要点
1、溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。公式：
溶质的质量
溶液的质量
溶质质量分数= × 100%
饱和溶液中溶质的质量分数计算公式： 溶质质量分数=s/s+100
2、配制一定溶质质量分数的溶液
〔1〕用固体配制：
① 步骤：计算、称量、溶解
② 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
注意： 留意以上各仪器实验中的用途，并且注意天枰、量筒、滴管的使用规如此。特别注意这里有玻璃棒，很多物质在参加水后会产生大量的热量，所以用玻璃棒不断搅拌散热。在过滤实验中玻璃棒起到引流的作用。
〔2〕用浓溶液稀释〔稀释前后，溶质的质量不变〕
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
注意：浓硫酸的稀释实验是常考点，因为浓硫酸遇到水会产生大量的热容易烧伤皮肤，所以特别要注意稀释顺序。
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攻克溶质质量分数计算题的有效方法
核心提示：溶质质量分数的计算在初中化学计算中占有重要地位，虽然溶质质量分数计算题的题型众多，但只要熟练掌握以下解题方法，并找准溶液中溶质和溶液的质量，就可轻而易举的攻克溶质质量分数计算题。
在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。
求溶液的稀释
33〕多少毫升？水多少毫升？
分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进展计算：设浓硫酸的体积为V毫升。
解33 × 40%
稀溶液体积 ≠ 浓溶液体积 + 水的体积
稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量
水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量
33 = 77克
水的体积 = 77克 ÷ 1克/毫升 = 77毫升
答案3〕，水77毫升。
求溶液的浓缩
例题：要使含水99%的NaCl溶液a克，变为含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。
分析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。因此此题可转换为：要使溶质质量分数为1%的NaCl溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉________克水。
解：设应蒸发掉水的质量为x
A克 × 1% = 〔a克 – x〕 × 2%
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x = a/2 克
答案：应蒸发掉a/2克水
求溶液的混合
例题：浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将〔 〕
A. 大于50%B. 等于50%C. 小于50%D. 都可能
分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，此题可用估算法速解。假如90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，如此所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。现在等体积混合，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量，因此混合溶液的溶质质量分数会大于50%。
答案：A
求溶液的配制
例题：现有24%***钾溶液、2%***钾溶液、***钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%***钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
浓度分析：KNO3固体〔100%〕24%10%2%0%〔水〕
方案
24%***钾溶液
2%***钾溶液
***钾固体
水
方案1
1
9
方案2
45
4
方案3
5
7
计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时，首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解，在过饱和溶液中，溶质的质量分数要用溶解度来计算。
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例题：20℃，，将20g KNO3投入50***中，充分搅拌后，制成20℃时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。
分析：20℃时，100*** KNO3，如此50***