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第一章原子结构与元素周期系教学内容教学内容?? 2. 进一步掌握分子、原子、元素、核素、原子量等基本概念; ?; ?,核外电子运动规律 n. l. m. m s的关系; ?,即电子排布三原则; ?、周期、族区的划分本质;掌握电离能、亲和能、电负性和原子半径等概念。§1 道尔顿的原子论§1 道尔顿的原子论古代的“元素说”和“原子说”以史为镜 18 18世纪波意耳的世纪波意耳的““元素元素”” Dalton Dalton 原子论原子论带核原子模型及量子力学的建立带核原子模型及量子力学的建立 原子论的提出及发展原子论的提出及发展出于对世界本原问题的解释, 古希腊哲学家留基伯和德谟克利特和后来的伊壁鸠鲁都曾提出过世界是由原子组成的这一推测。西方文艺复兴后,以牛顿力学体系的建立为标志, 自然科学进入了一个辉煌的发展时期,德谟克利特等人的原子论在 17世纪得以复活。然而,此时原子论者感兴趣的问题已经不是设想如何组成世界,而是如何在原子论的基础上建立起物理学和化学的基本理论。笛卡尔认为最初的宇宙由大小相同的粒子组成,这些粒子的性质可由质量、速度和运动的量等进行定量的描述。博斯科维奇则试图以没有大小、只有力学作用的原子模型来说明所有已知的物理现象,这为后来的气体分子运动论打下了基础。 17至18世纪,许多科学家相信物质微粒的存在: 原子论与化学元素概念相联系,就是化学原子论: 玻意耳给出了化学元素的定义:化学元素是用物理方法不能再分解的最基本的物质组分,并指出化学相互作用是通过最小微粒进行的,一切元素都是由这些最小微粒组成。 道尔顿原子论(近代原子论) 道尔顿原子论(近代原子论) 把原子学说第一次从推测转变为科学概念的,应归功于英国化学家和物理学家道尔顿(1766-1844) 。法国化学家普鲁斯特于1806 年发现的有趣结论:参与化学反应的物质质量都成一定的整数比(定比定律)。例如 1克氢和 8克氧化合成 9克水,假如不按这个一定的比例,多余的就要剩下而不参加化合。这一事实暗示物质是由某种可数的最小单位构成的。罗蒙诺索夫 1756 年提出、拉瓦锡 1785 年证明的质量守恒定律。 1803 年,道尔顿发现:当两种元素所组成的化合物具有两种以上时, 在这些化合物中,如果一种元素的量是一定的,那么与它化合的另一种元素的量总是成倍数地变化的(倍比定律)。 1797 年,里稀特发现的当量定律,认识到酸碱盐之间的反应存在被后人成为当量的确定的定量比例关系。? ?物质由不可见的、不可再分的原子构成。物质由不可见的、不可再分的原子构成。? ?每一种化学元素有一种原子、同种原子质量相同,不同种每一种化学元素有一种原子、同种原子质量相同,不同种原子质量不同; 原子质量不同; ? ?一种原子不会转变为另一种原子,化学反应只是改变了原一种原子不会转变为另一种原子,化学反应只是改变了原子的结合方式,使反应前的物质变成了反应后的物质。子的结合方式,使反应前的物质变成了反应后的物质。 Dalton 原子论基本要点:约翰·道尔顿( JohnDalton ),英国化学家和物理学家。 1766 年9月6日生于英国坎伯兰的伊格尔斯菲尔德村, 1844 年7月卒于曼彻斯特。幼年家贫,没有正式上过学校。 1776 年曾接受数学的启蒙。 1778 年在一所乡村学校里任教。 1781 年在肯德尔一所学校中任教时,结识了盲人哲学家 J. 高夫,并在他的帮助下自学了拉丁文、希腊文、法文、数学和自然哲学。 1793 ~ 1799 年在曼彻斯特新学院任数学和自然哲学教授。 1794 年任曼彻斯特文学和哲学学会会员, 1800 年任学会秘书, 1817 ~ 1818 年任会长。 1835 ~ 1836 年任英国学术协会化学分会副会长。 1816 年当选为法国科学院通讯院士。 1822 年当选为英国皇家学会会员。 近代原子论的发展近代原子论的发展 1. 1809 年,法国化学家盖吕萨克的气体反应定律。 2. 1811 年意大利化学家阿伏伽德罗学说:同温同压下,同体积气体会有相同的分子数。 3. 19 世纪的原子分子论: (1) 物质是由分子组成的,分子是保留原物质性质的微粒。例如, 糖溶解在一杯水里,糖分子遍及全杯水,水就有了甜味。(2) 分子是由原子组成,原子则是用化学方法不能再分割的最小粒子,它已失去了原物质的性质。例如,我们平时食用的食盐(***化钠)的分子是由钠原子和***原子组成的,***是有毒的,显然食盐的性质与***和钠的性质截然不同;另一方面,完全无害的元素碳和氮, 组成的化合物却可以是剧毒的