高三有机化学一轮复习知识点归纳.doc

专题一官能团与有机物类别、性质的关系
【考纲解读】:
有机化学是高中化学的主干知识,是高考化学中必考容之一,学****有机化学就是学****官能团,考纲中对官能团的要:掌握官能团的名称和构造,了解官能团在化合物中的作用,掌握个主要官能团的性质和主要化学反响,并能结合同系物的概念加以应用。
蔗糖:水解、无复原性
烃衍生物
稠环芳香烃
苯及同系物(H2n-6):取代、加成、氧化
有机物
烷烃(H2n+2):取代、裂解
烯烃(H2n):加成、加聚、氧化
二烯烃(H2n-2):加成、加聚、氧化
炔烃(H2n-2):加成、氧化
链状
碳原子连接方式
烃
环状
环烷烃(H2n):取代
环烯烃(H2n-2):加成、氧化
芳香烃
碳键是否饱和
饱和烃
不饱和烃
官能团
醇,醚(H2n+2O):取代、氧化、消去
醛,***(H2nO):加成、氧化
羧酸,酯(H2nO2):酸性、酯化、水解
酚,芳香醚,芳香醇:(H2n-6O):取代
氨基酸,硝基化合物:(H2n+1NO2)
糖
单糖(C6H12O6):不水解、氧化、加成
二糖(C12H22O11)
多糖[(C6H10O5)n]
麦芽糖:水解、复原性
淀粉:水解、无复原性
纤维素:水解、无复原性
蛋白质:水解、变性、灼烧、颜色反响
高分子
【知识网络】
知识点:
1、有机物的概念:
〔1〕有机物:。
〔2〕有机物种类繁多的原因:。
〔3〕同系物。
〔4〕烃:。
2、官能团
〔1〕定义:
〔2〕常见官能团:
官能团与有机物性质的关系
官能团
化学性质
-C=C-
以乙烯为例
:〔与H2、X2、HX、H2O等〕
:能燃烧、使酸性KMnO4褪色
:
-C≡C-
以乙炔为例
:〔与H2、X2、HX、H2O等〕如:乙炔使溴水褪色
:能燃烧、使酸性KMnO4褪色
醇-OH
以乙醇为例
与活泼金属〔Al之前〕的反响
:〔1〕与HX
〔2〕分子间脱水:
:①燃烧:
②催化氧化:
:
:
〔O〕
会注意:醇氧化规律
〔1〕R-CH2OH→R-CHO
〔2〕-OH所连碳上连两个烃基,氧化得***
〔3〕-OH所连碳上连三个烃基,不能被氧化〔不完全氧化〕但可燃烧。
酚-OH
以苯酚为例
弱酸性:
〔1〕与活泼金属反响放H2
〔2〕与NaOH:
〔酸性:H2CO3>酚-OH〕
取代反响:能与卤素。
与FeCl3的显色反响:
4、强复原性,可以被氧化。
5、可以和氢气加成。
-X
以溴乙烷为例
1取代反响:NaOH的水溶液得醇
2消去反响:NaOH的醇溶液
-CHO
以乙醛为例
:
:〔1〕能燃烧
〔2〕催化氧化:
〔3〕被新制Cu(OH)2、银氨溶液氧化。
-COOH
以乙酸为例
弱酸性:〔酸性:R-COOH>H2CO3>酚-OH>HCO3-〕
RCOOHRCOO-+H+具有酸的通性。
:R-OH+R,-COOHR,COOR+H2O
-COOC—
以乙酸乙酯为例
水解反响:酸性条件
碱性条件
—CONH—
水解反响
3、三羟基比照
羟基种类
代表物
Na
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
-OH活泼性
酸性
醇羟基
C2H5OH
√
×
×
×
增
强
中性
酚羟基
C6H5OH
√
√
×
√
<H2CO3
羧羟基
CH3COOH
√
√
√
√
>H2CO3

5、重要有机物的物理性质归纳
〔1〕溶解性:有机物均能溶于有机溶剂.
能溶于水的有机物为:低级的醇、醛、酸;
微溶于水:①苯酚②苯甲酸③C2H5-O-C2H5
注意:水溶性规律。
有机物是否溶于水与组成该有机物的原子团〔包括官能团〕有密切关系。在有机物分子常见的官能团中,—OH、—CHO、—COC—、—COOH、—SO3H等,皆为亲水基,—R、—NO2、—X、—COOR—等皆为憎水基。一般来讲,有机物分子中当亲水基占主导地位时,该有机物溶于水;当憎水基占主导地位时,那么难溶于水。由此可推知:
①烃类均难溶于水,因其分子不含极性基团。
②含有—OH、—CHO、及—COOH的各类有机物〔如醇、醛、***、羧酸〕,其烃基局部碳原子数小于等于3时可溶于水。
③当活泼金属原子取代有机物分子中的氢原子后所得的产物可溶于水。如CH3CH2ONa、CH3COONa、C6H5ONa等。
〔2〕密度:
比水轻的:①烃〔含苯及其同系物、矿物油〕②