原子结构导学案(2).docx

第一节 原子结构导学案
第一课时
一、教学目标：
知识与技能
，知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
，能用符号表示原子核外的不同能级

过程与方法
复****和延伸、类比和归纳、合作与交流
情感态度与价值观
充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程
二、教学重难点
重点：


难点：
能用电子排布式表示常见元素原子核外电子的排布
三、教学过程
【课前预****br/>1. 对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的 ；各能层最多容纳的
电子数为 。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的 ；能级类型
的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按 的顺序升高，即 E（ s）
＜E（ p）＜ E（ d）＜ E（f）。
2. 在同一个原子中，离核越近， n 越小的电子层能量 。同一电子层中，各能级的
能量按 s、 p、d、 f、 的次序
【课前探究】
1. 原子结构理论发展
【复****原子核外电子排布规律：
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当 M 层是最外层时，最多可排 8
个电子；当 M 层不是最外层时，最多可排 18 个电子
【思考】 这些规律是如何归纳出来的呢？
能层与能级
理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：
能
层
一
二
三
四
五 六
七
符
号
K
L
M
N
O
P Q
最多电子数
2
8
18
32
50
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：
能
层
能
级
最多电子数
各能层电子数
1） 每个能层中，能级符号的顺序是
2） 任一能层，能级数 =能层序数
（ 3） s、 p、 d、 f 可容纳的电子数依次是 1、 3、 5、7 的两倍
合作探究 构造原理与电子排布式的书写
能层数较大的某些能级的能量低于能层数较小的某些能级的能量的现象叫能级交错现象。根据构造