593-课题1.研究物质的性质和方法.ppt

鲁科版必修Ⅰ第一章第二节
一、金属钠的活泼性表现
知识梳理

化学方程式:
反应现象及可推理的Na的性质:
硬度
颜色
密度
熔点
结论
解释
2Na+2H2O=2NaOH+H2
熔点低
比水小
银白色
质软
熔成小球
能用小刀切割
外表附有复杂的杂质
浮在水面
【应用1】将小块金属钠放到蓝色CuSO4溶液中,会有什么现象?对应的反应是什么?
(1)钠浮在水面,熔成小球,四处游动。
(2)溶液中有蓝色沉淀生成。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【思考】将小块金属钠放到FeCl3溶液中,会有什么现象?对应的反应是什么?
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
①2Na+Cl2=2NaCl
②2Na+S=Na2S
③4Na+O2=2Na2O
④2Na+O2 Na2O2
:
请注意分析比较反应③④的异同,你能注意到即便是反应物相同,当反应条件不同时,对生成物的影响吗?
二、Na2O与Na2O2的比较
Na2O
Na2O2
颜色、状态
白色固体
浅黄色粉末
氧元素
化合价
-2
-1
与水反应
Na2O+H2O
=2NaOH
与CO2反应
Na2O+CO2=
Na2CO3
2Na2O2+2H2O
=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=
2Na2CO3+O2
【应用2】某Na2O样品中可能混有Na2O2,如何通过简单的实验进行检验?
将样品溶于水,若有气体放出,证明含有Na2O2,若无气体放出,则无Na2O2。
【应用3】请设计一套装置利用反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 在实验室中制取O2。
典型的固+液→气装置
【应用4】请设计一套实验装置,利用反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2除去O2中的CO2 .
NaOH溶液
气体
Na2O2
气体
三、Cl2的物理性质
黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、有毒的气体。可溶于水,难溶于饱和食盐水。
【应用5】
(1)设计实验室收集Cl2的方法。
(2)在野外氯气泄露,置身在低洼处还是高处更安全?
饱和食盐水
四、Cl2的化学性质
2Na+Cl2=NaCl
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Cu+Cl2 CuCl2
H2+Cl2 2HCl
、非金属的反应
【应用6】下列物质不能通过单质间化合生成的是
A. HCl D. CuCl2

化学方程式:
与水反应后的溶液——氯水
Cl2、HCl、HClO 。
浅黄绿色;
【思考】向氯水中滴加紫色石蕊试液,会有什么现象?这些现象说明了什么?
会先变红,后退色。
说明氯水中含有盐酸和HClO。HClO具漂白性
Cl2+H2O=HCl+HClO
颜色—
成分—