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分析化学课件之——7幻灯片资料.ppt

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文档列表 文档介绍

第13,14课时
教学要求
教学重点
教学难点
课后作业
教学内容
第13,14学时教学内容
titrimetric analysis
本章小结§4－9　酸碱滴定结果计算示例
教学要求
一　巩固本章所学重要内容；练****判
学计量点PH和PH突跃范围；选择
二　进一步掌握多元酸的分步滴定的
断滴定一元弱酸碱的条件；求化
指示剂
判断，并能判断有几个PH突跃
问题: 下列各物质（）能否用酸碱滴定法直接滴定？应选用什么指示剂？
NaOAc, 酚钠，盐酸羟***（NH2OH·HCl）
已知：HOAc(pKa =), 苯酚(pKa =),
羟***(pKb =)
判定：
NaOAc为弱碱，判定式为：cKb≥10-8
cKb =×10（14-）= 10 – ＜10-8，不能
酚钠为弱碱，判定式为：cKb≥10-8
cKb =×10（14-）= 10 – ＞10-8，能
盐酸羟***为弱酸，判定式为：cKa≥10-8
cKa =×10（14-）= 10 – ＜10-8，不能
酚钠能用酸碱滴定法直接滴定，应选用什么指示剂？
选用指示剂应根据滴定反应的最终产物来选择
HCl+ C6H5ONa = NaCl + C6H5OH
（弱酸）
c/ Ka = - = 10 >> 105
cKa = ×10- >> 10K w
pH =
选***红（～）为指示剂
可不判定
§ 多元酸和多元碱的滴定
多元酸的滴定:
以NaOH溶液滴定H3PO4溶液为例:
NaOH与H3PO4的酸碱反应是分步进行的，即：
酸碱滴定反应能否准确滴定到第后一步？
回答：不能！
因为pKa3 = ，用判定式： CKa3≤10-8 。所以 H3PO4第三步反应无法准确滴定。用NaOH滴定H3PO4 时，只能准确滴定到第二步（HPO42- ）。
NaOH + H3PO4
H2PO4- + H2 O
NaOH + H2PO4-
HPO42- + H2 O
NaOH + HPO42-
PO43- + H2 O
pKa1 =
pKa2=
pKa3=
从H3PO4 的分布曲线可知，当 pH = ，H2PO4-的δ = %，H3PO4和HPO42-％，即发生了中和反应交叉的情况。同样,在pH = ，HPO42-的δ = %， H2PO4-和PO43-％，也存在中和反应交叉的情况。因此,严格地说, NaOH滴定H3PO4反应并不存在真正的化学计量点。
NaOH + H3PO4
H2PO4- + H2 O
NaOH + H2PO4-
HPO42- + H2 O
NaOH + HPO42-
PO43- + H2 O
理论上， NaOH滴定H3PO4 时的反应为：
动画
多元酸的滴定由于允许的误差比较大，不必确定其突越范围，可通过计算其化学计量点时的pH值来选择合适的指示剂。
NaOH滴定H3PO4滴定曲线
由于交叉反应的存在，造成两个滴定突越较小，并且曲线倾斜，使终点不易判断。因此，对多元酸的滴定准确度不能要求太高，
若多元酸的滴定允许有±1%的误差，这样多元酸也可以采用指示剂法来滴定。
多元酸的滴定曲线可通过实验的方法绘制出来。
滴定磷酸时化学计量点的pH计算
第一化学计量点：
产物为： H2PO4- ，***物质，应采用***物质的计算公式计算第一化学计量点时的pH值。
pH = ，选择溴甲酚绿和***橙混合指示剂（变色时pH ）。
pH = ，选择酚酞和百里酚酞（变色时pH ）混合指示剂，终点时变色明显。
第二化学计量点：
产物为： HPO42- ，还是***物质。
注意：即使采用混合指示剂，由于滴定中存在交叉反应，滴定误差仍然比较大。

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