仪器分析计算.ppt

仪器分析计算
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故理论塔板数及塔板高度分别为：
甲苯和乙苯分别为：,; ,
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21.
解：（1）从图中可以看出，tR2=17min, Y2=1min,
所以； n = 16(-tR2/Y2)2 =16×172 = 4624
(2) t’R1= tR1- tM =14-1=13min
t”R2=tR2 – tM = 17-1 = 16min
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相对保留值 a = t’R2/t’R1=16/13=
根据公式：L=16R2[(/(-1)]2 Heff
通常对于填充柱，, 代入上式， 得：
L= ≃1m
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,:
玻璃电极│H+(a=x)‖ 饱和甘***电极
当缓冲溶液由三种未知溶液代替时,毫伏计读数如下: (a); (b); (c) -.
解: 根据公式:
pH = + (-)/=
同理: (b) pH =
(c) pH =
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,将溶液转移至250mL容量瓶,,--1的标准锡溶液,.
解: 根据公式:
得 Cx = ×10--1
W%=Cx × × ×100%/=%
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, ,在同样实验条件下测得含镉150, 250, 350, , , . 计算试样中的质量分数.
解:绘制标准曲线,如右图所示.
从图中查得,, = ，x对应的质量为324mg.
故质量分数为:
324 ×10-6/ ×100%
= %
y =
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,-1相当于下列物质多少克? (1)OH-, (2) Sb(III到V价), (3) Cu(II到0价), (4)As2O3(III到V价).
解:根据法拉第电解定律,
得: (1) mOH-=1×10-3 ×1 × /(96487 ×2)= × ×10-9
= ×10-8g
(2)mSb= × × 10-9= × 10-7g
(3)mCu= × × 10-9= × 10-7g
(4)mAs2O3 = × ×10-9 /2 = ×10-7g
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8. -1的 HCl溶液,以电解产生的OH-滴定此溶液,用pH计指示滴定时pH的变化,当到达终点时,,滴定时电流强度为20mA,计算此HCl溶液的浓度.
解:根据题意:
m/M = 20 ×10-3 × ×60/96487 = ×10-5mol
故: CHCl = ×10--1
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,. 测得数据如下表所示,计算试样中铜的质量浓度(-1)
加入铜的质量浓度/-1
A










解:采用标准加入法,上表中浓度为以试液体积计算的浓度. 标准曲线如下页图所示
当Y=0时，求得铜的浓度为 -1
y = +
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