氧化还原反应.doc

氧化复原反响
第1课时
教学目的：
1、理解氧化复原反响、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化复原反响。
2、理解氧化反响、复原反响、氧化复原反响、被氧化、被复原、氧化剂、复原剂等根本概念
3、根据的反响



5、氧化复原反响的本质



6、氧化复原反响的特征
某些元素的化合价在反响前后发生了变化
7、氧化复原反响的判别根据
化合价是否发生变化
8、氧化复原反响中的转化关系
概括：“升—失—氧；低—得—还"
物质所含元素化合价升高,是因为在反响过程中失去电子,结果被氧化，是复原剂，复原剂具有复原性，复原剂被氧化得到氧化产物；物质所含元素化合价降低，是因为在反响过程中得到电子，结果被复原,是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被复原得到复原产物。（精品文档请下载）
补充练****br/>1．以下反响中属于氧化复原反响的是 （ )（精品文档请下载）
A．CaCO3高温CaO+CO2↑
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O
2．以下表达中正确的选项是 （ ）（精品文档请下载）
A．反响中化合价降低的物质是复原剂
B．有氧元素参加的反响一定是氧化复原反响
C．反响前后元素化合价没有变化的反响一定不是氧化复原反响
D．氧化剂在反响中被氧化，复原剂在反响中被复原
3．以下变化中,必须参加复原剂才能实现的是 （ )
A．NaCl→AgCl B．H2O→O2
C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
4．某元素在化学反响中由化合态（化合物）变为游离态(单质），那么该元素( ）
A．一定被氧化 B．一定被复原
C．可能被氧化，也可能被复原 D．以上都不是
5．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源,反响温度达
2700℃，反响式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。关于该反响的说法中正确的选项是 （ ）（精品文档请下载）
A．属于置换反响 B．联氨是氧化剂
C．联氨是复原剂 D．氮气是氧化产物，不是复原产物
6．以下表达中正确的选项是 （ ）（精品文档请下载）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被复原
D．金属阳离子被复原一定得到金属的单质
7．写出符合以下条件的化学方程式
⑴有水生成的化合反响
⑵有水生成的分解反响
⑶有水生成的置换反响
⑷有水生成的复分解反响
参考答案:1．D 2．C 3．D 4．C 5．C 6．A
7．（1）2H2＋O22H2O

（2）Cu（OH)2 CuO＋H2O

（3)CuO＋H2 Cu＋H2O
（4）HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
第三节 氧化复原反响
第2课时（选用）
教学目的：
1、认识氧化复原反响的根本规律，理解判断物质氧化性、复原性强弱的一般方法；
2、初步学会氧化复原反响的有关规律解决实际问题，能根据氧化复原反响方程式判断物质氧化性、复原性的强弱
3、举例说明消费、生活中常见的氧化复原反响，关注和化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续开展的思想。养成勇于理论、不断创新的科学态度，体会学****科学探究的根本方法。（精品文档请下载）
重点难点
1、氧化复原反响的根本规律
2、判断物质氧化性、复原性强弱的一般方法
教学过程
［考虑和交流]
1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4）3+3H2↑的化学反响里，氢元素的化合价由 价降低为 价，降低了 价，氢元素化合价降低的总数为 ,氢离子得到电子总数为 ，那么铝元素化合价升高总数为 ，铝原子失去电子总数为 。（精品文档请下载）
2、在同一个氧化复原反响里,以下说法正确的选项是