无机化学第一章 (2).ppt

无机化学第一章
第1页，本讲稿共35页
第一章 气 体
基本特性
扩散性
可压缩性
第2页，本讲稿共35页
理想气体状态方程式
理想气体状态方程式的应用
§
n
p
=
第17页，本讲稿共35页
p(N2)= p- p(NH3) - p(O2)
=(--)kPa
=
第18页，本讲稿共35页
二、 分压定律的应用
图1
p（总压）= p（气体）+ p（水蒸气）
第19页，本讲稿共35页
例2: 可以用亚***铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下： NH4NO2(s) 2H2O(g) + N2(g)
如果在19℃、，，计算消耗掉的亚***铵的质量。
解：查化学手册得，19℃，所以 p(N2)=(-)kPa =
T = (273+19)K = 292K
p = V =
Mr (NH4NO2) =
第20页，本讲稿共35页
NH4NO2(s)  2H2O(g) + N2(g)
1mol
m(NH4NO2)=?
n(N2) =
m(NH4NO2) =
=
=
第21页，本讲稿共35页
分体积：
混合气体中某一组分B的分体积VB是该组份单独存在并具有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积。
分体积定律
第22页，本讲稿共35页
V = V1 + V2 + 
p
nRT
=
—称为B的体积分数
第23页，本讲稿共35页
p
p
B
B
j
=
V
V
x
p
p
B
B
B
B
j
=
=
=
,
T, P不变时
第24页，本讲稿共35页
例3：某潜水员潜至海水30m处作业，cm-3，温度为20℃。在这种条件下，若维持O2、He混合气中p(O2)=21kPa氧气的体积分数为多少？，计算氧气的分体积和氦气的质量。()
解：T=(273+20)K=293K
海水深30m处的压力是由30m高的海水和海面的大气共同产生。海面上的空气压力为760mmHg，则：
P =g  hw+
第25页，本讲稿共35页
= m/s2 103kgcm-330m+101kPa
=103 kgcm-1 s-2 +101kPa
=303kPa+101kPa
=404kPa
第26页，本讲稿共35页
，
第27页，本讲稿共35页
理想气体状态方程式仅在足够低的压力下适合于真实气体。
产生偏差的主要原因是：
①气体分子本身的体积的影响；
②分子间力的影响。
真实气体与理想气体的偏差
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a,b分别称为van der waals常量。
分子间吸引力正比于(n/V)2
内压力 p′=a(n/V)2
pideal=preal+a(n/V)2
(V-nb)=Videal等于气体分子运动的自由空间
b为1mol气体分子自身体积的影响。
Van der Waals 方程
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一、理想气体
1、理想气体定义
2、理想气体状态方程
pV=nRT
pM=ρRT
本章小结
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二、道尔顿(Dalton)气体分压定律
p = p1 + p2 + ……
= ∑ pi
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三、气体分体积定律
V = V1 + V2 + 
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在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，
其中分压最小的气体是
A. N2(g) B. CO2(g) C. O2(g) D. He(g)
2. 在某温度下，