《化学》（农林牧渔类）电子教案
课题
第一章 化学基本概念和理论
第一节 走进微观世界—-原子结构和化学键（之一)
教学目标
1．了解原子的组成、同位素及其应用，了解原子核外电子的排布规律
2．了解元素周期表的结构，
板书
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
（一）元素周期律
1．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
让学生观察并分析教材图1-4所画出的原子序数为1～18号元素的原子结构示意图，找出它们最外层电子数的变化规律.（精品文档请下载）
引导学生发现规律
原子序数为1、2的元素，即从氢到氦,有一个Ｋ电子层，电子数由1增加到2,K层电子数为2时是稳定结构。
原子序数为3～10号元素，即从锂到氖，都有2个电子层，最外层电子由1个递增至8个电子（稳定结构）.
原子序数为11～18号元素,即从钠到氩，都有3个电子层，最外层电子也是由1个递增至8个电子(稳定结构）.（精品文档请下载）
如果继续研究18号以后的元素，尽管情况复杂一些，但每隔一定序数,元素会重复出现最外层电子数依次增加并以稀有气体元素结束，然后再次循环。（精品文档请下载）
总结并板书
随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈周期性变化。
板书
2．元素原子半径呈周期性变化
让学生观察并分析教材图1-5，寻找原子半径的变化规律.
总结并板书
元素的原子半径随原子序数的递增而呈周期性变化.
板书
3．元素主要化合价呈周期性变化
让学生观察并分析教材表1—6所列出原子序数为1～18号元素的主要化合价,寻找它们的化合价呈周期性变化的规律。（精品文档请下载）
规律:从3Li～9F、11Na～17Cl，元素化合价都是从＋1～＋7（O、F除外）。从4C~9F、14Si～17Cl，元素负化合价都是由－4~－1.（精品文档请下载）
总结并板书
元素的化合价随着原子序数的递增也呈周期性变化。
板书
元素的性质随着原子序数即核电荷数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
板书
(二）元素周期表
1．周期表的结构
（1)周期
讲述
把电子层数相同而又按原子序数由小到大排列的一系列元素作为表中的一个横行，称为一个周期。元素周期表中有7个横行，也就是7个周期。
（精品文档请下载）
板书
周期的序数＝电子层数
短周期
第1周期 （2种元素）
第2周期 （8种元素）
周期
第3周期 （8种元素)
长周期
第4周期 (18种元素）
第5周期 （18种元素）
第6周期 （32种元素）
第7周期 不完全周期
周期表中，第6周期从57号镧到71号镥共排列有15种元素，它们的电子层结构和性质非常相似，放在周期表的同一格中，总称为镧系元素。第7周期从89号锕到103号铹共有15种元素,它们的电子层结构和性质也非常相似，放在周期表的同一格中，总称为锕系元素。这种排列使周期表的结构紧凑，同时将镧系和锕系元素另列两行附在下方。（精品文档请下载）
板书
（2）族
讲述
元素周期表有18纵列，划分为16个族（第8、9、10三个纵列为一族）。
由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族。只由长周期元素构成的族，叫
副族。主族和副族分别表示为ⅠA、ⅡA、ⅢA、…和ⅠB、ⅡB、ⅢB、….稀有气体元素的原子在通常情况下难以发生化学反应，一般把它的化合价看作0，因而叫零族。所有的副族和Ⅷ族元素一般统称为过渡元素。（精品文档请下载）
板书
主族7个:ⅠA~ⅦA
纵列(16族)
副族7个：ⅠB～ⅦB
Ⅷ族1个：第8、9、10列
0族1个:稀有气体
板书
2．元素性质的递变规律
（1)同主族元素
讲述
同一主族元素，它们的最外层电子数相同，化学性质相似,但由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子越来越容易，得电子能力逐渐减弱。 （精品文档请下载）
板书
从上到下,元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
演示实验1-1：取两只100 mL烧杯，各加入60 mL蒸馏水；切绿豆大小的金属钾和钠，分别放入盛水的烧杯中,观察现象.（精品文档请下载）
现象:钾与水的反应比钠与水的反应剧烈，并且能使生成的气体燃烧，发生轻微爆炸。
结论：本实验证实了在金属性上：K>Na.
板书
（2）同周期的主族元素
演示实验1-2：取2支洁净试管,各盛3 mL蒸馏水，在第一支试管里加入少量镁粉，观察现象；然后，加热至沸腾,再观察现象。在第二支试管中加入少量铝粉,观察现象；然后加热至沸腾,观察现象。向两支试管中各滴入酚酞两滴,观察现象(钠与水的反应实验1-1已看到，可作对比）.（精品文档请下载）
投影
与水
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