酸碱中和滴定实验.ppt

重要的定量实验——
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
(1)实质： H++OH- =H2O
1 概念：利用中和反应用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。
2 实验原理
恰重要的定量实验——
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
(1)实质： H++OH- =H2O
1 概念：利用中和反应用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。
2 实验原理
恰好反应时：n(H+)=n(OH-)
强酸与强碱: c(H+)V酸=c(OH-)V碱
c(H+) ?
c(OH-) ?
（2）关键：
①准确测出两种溶液的体积
②准确判断中和反应恰好完成
2 实验原理
——精密的量器
——酸碱指示剂
强酸滴定强碱：
3 指示剂的选择和滴定终点判断：
酚 酞： 红色→无色
强碱滴定强酸：
酚 酞： 无色→浅红
★加入最后一滴标准液时溶液刚好变色，且半分种内不恢复
原来的颜色，说明到达滴定终点，立即停止。
***橙
~
红、橙、黄
酚酞
~
无色、浅红、红色
***橙：黄色→橙色
***橙：红色→橙色
注意：(1)石蕊颜色变化不明显，不作滴定指示剂
(2)滴定终点尽可能与变色范围一致
eg1 用NaOH滴定HAc
NaAc显碱性——用酚酞
eg2 用HCl滴定NH3·H2O
NH4Cl显酸性——用***橙
酸碱中和滴定曲线
4、中和滴定实验（用酸滴定碱）
（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台
（2）用品： HCl aq,未知浓度的NaOH aq，酚酞溶液，蒸馏水，（白纸）
温度、容积、0刻度
（常用规格：25mL、50mL，有无色和棕色)
类型
滴定管
酸式滴定管：玻璃活塞(装酸或氧化剂)
碱式滴定管：橡胶管、玻璃小球
精确测量液体体积或量取一定体积的液体。
用途：
上部标识：
读数方法：
平视液面，读取与凹液面相切刻度
, 小数点后保留二位
滴定管的读数：

滴定管的读数：
3、实验步骤
(1)查、洗：滴定管是否漏水和堵塞（活塞是否漏水）。
（一）准备阶段（教材P50）
蒸馏水洗涤滴定管、锥形瓶
(2)润洗：用所装溶液润洗滴定管2-3次、不润洗锥形瓶
具体做法：从滴定管上口加入3-5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞（酸式——轻轻转动活塞，碱式——轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中
(3)装液：向滴定管中加入待装液至“0”刻度以上 2—3cm处，垂直固定在滴定管夹上。
排出尖嘴气泡，调整液面至“0”或以下，读数并记录。
eg1 滴定管内部有气泡——
快速放液除去气泡
(4)调节起始读数、排气泡
(5)放出待测液：从滴定管中放出一定体积的待测液于锥形瓶中，加2—3滴指示剂
左手_______________， 使溶液成滴流下，先快后慢 ；
右手___________；眼睛注视____________________，
摇动锥形瓶
锥形瓶中溶液颜色的变化
控制滴定管活塞
（二）滴定阶段
重复做两次，取三次标准液的平均值计算
（6）滴定
（7）记
当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数并记录。
通常在锥形瓶下方垫一张白纸，使滴定终点颜色变化更易观察
编
号
滴入标准盐酸的体积
c(HCl)= mol• L-1
待测NaOH
终读数b
初读数a
体积mL
体积
mL
浓度
mol• L-1
1
2
3












（三）数据处理阶段
V[HCl(aq)]=——————————————=
++
3
c(NaOH)=————————
c(HCl)V[HCl(aq)]
V[NaOH(aq)]
=

×

=
误差由V(标)决定
酸碱中和滴定
5、误差分析
紧扣公式：