高二化学选修3测试题(带答案).docx

高二下学期周测
化学选彳3
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（



.元素原子的核外电子排布呈周期
,氢键
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18、几种物质的熔点如下表：据此作出的下列判断中错误的是()
物质
Na2O
NaCl
AIF3
AlCl3
BC13
Al2O
CO
SiO2
熔点/c
920
801
1291
190
-107
2073
-57
1723
，有的是离子晶体



19、已知CsCl晶体的密度为pg/cm3,NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm,
如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()
333
•pC.…•
A648
20、下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO勺晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，
⑦干冰晶体中，一个CO分子周围有12个CO分子紧邻；钠晶体中，一个钠原子周围也有12
个钠原子紧邻
A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑦
21、由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间
形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的
化学式可表示为()。

22、，下列物质：
①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，含有其中两种结合力的组合是()
A.①③⑤⑥B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥
23、固体A的化学式为NH,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是()
1molNH5中含有5NA个N—H键(N表示阿伏加德罗常数)
NH中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
J1
[JI!N¥：HJ-
NH的电子式为11
：NH+H2O===NHH2O+H4
、非选择题
24、
(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图,电子排布式
该元素的原子序数为,该元素是元素(填“金