第五单元实验探究与评价.ppt

第五单元实验探究与评价
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一、配制溶质质量分数一定的溶液
配制溶质质量分数一定的溶液，一般实验步骤和操作
如下：
1． 计算：先根据实验要求计算所需溶质和溶剂(即水)的号先出现。根据该实验可得出什么结论？
提示　3号试管中Na2S2O3及H2SO4的物质的量均为1号试管的一半，但浓度均与1号试管相同，可说明反应速率与反应物的浓度有关，与物质的量无关。2号试管中Na2S2O3溶液的浓度比1号和3号中的小，故有上述现象发生。
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(1)用量筒量取50 mL mol·L－1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t1)。
(2)用另一量筒量取50 mL mol·L－1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t2)。
(3)将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t3)。
四、中和反应反应热的测定
1．实验原理：1 mol H＋和1 mol OH－发生中和反应生成1 mol H2O时， kJ热量，此热量叫做中和反应反应热。一般用NaOH和盐酸的稀溶液反应来测量中和反应反应热。
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH
2．实验步骤：
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3．数据处理
根据3次接近的平行测定值，计算出中和反应反应热。
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用同样的方法测定KOH溶液与稀***反应的中和反应反应热是否与该实验相同？
提示　相同。
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五、食醋总酸含量的测定
1．反应原理：
食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。
利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋溶液，可测定食醋的总酸含量。滴定时反应的化学方程式是_________________________________________。
NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O
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2．实验步骤：
(1)配制待测食醋溶液
用25 mL移液管吸取市售食醋25 mL，置于250 mL______中，加水稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。
(2)把滴定样品溶液装入酸式滴定管
将酸式滴定管洗净后，每次用3～4 mL待测食醋溶液润洗3次，然后加待测食醋溶液，使液面高于“0”刻度。把滴定管夹在滴定管夹上(活塞把向右)，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴内充满酸液，并使液面达到“0”刻度或“0”刻度以下。静置1～2 min，读取刻度数据(应读到小数点后面两位数字)，记录为待测食醋体积的初读数。
容量瓶
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(3)把NaOH标准溶液装入碱式滴定管
将碱式滴定管洗净后，每次用3～4 mL NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除橡皮管内的气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。静置后，读取刻度数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
(4)取待测食醋溶液
从酸式滴定管中放出V mL()待测食醋到洗净的锥形瓶中，加2～3滴酚酞溶液。读取并记录滴定管中食醋的刻度数据，为待测食醋体积的终读数。
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提示　不能。
(5)用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液
将盛有待测食醋的锥形瓶置于碱式滴定管下，挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管内的NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，边加边摇动锥形瓶。将要达到终点时应减慢加入碱液的速度，眼睛注视______________________，当溶液的颜色变为粉红色且在半分钟内不褪色，即达到滴定终点。静置后，读取NaOH标准溶液的刻度数据，记录为NaOH标准溶液体积的终读数。
瓶内颜色变化和滴定速率
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六、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
1．反应原理：
将镀锌铁皮放到酸中，发生原电池反应，电极反应式如下：
负极：________________；
正极：_________________。
待锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率显著减慢，可以借此判断锌镀层是否反应完全。
2．仪器与试剂：
烧杯、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、镊子、玻璃棒、尺( cm)、电子天平( g)、6 mol·L－1盐酸、镀锌铁皮(约5 cm×5 cm)3片。
Zn－2e－===Zn2＋