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(完整版)初三化学酸碱盐知识点总结.docx


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(完整版)初三化学酸碱盐知识点总结.docx初三化学《酸 - 碱 - 盐- 金属》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物
4
3
如:硫酸( H2SO)、盐酸( HCl)、*** (HNO)
碱是由金属元素一种金属跟其他一种或几种金属(
或金属与非金属 )一起熔合而成的具有金属特
性的物质。
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
铁的合金
铜合金
钛和钛合
形状记忆金
合金

黄铜
青铜 :
焊锡

生铁

含碳量
含碳量
铜锌
铜锡
铅锡
成分
%~2%
合金
合金
合金
钛镍合金
2%~%
不锈钢:含铬、镍的钢
备注
紫铜为纯铜
熔点低
具有抗腐蚀性能
注:钛和钛合金:被认为是 21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”因此可用来制造人造骨等。
优点:( 1)熔点高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
点燃
铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体2O
+3 Fe===Fe O
4
2
3
2
2、金属 + 酸 → 盐 +H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐( 条件:“前置后,盐可溶” )
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理 )
三、常见金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的
盐溶液中置换出来。
(除


Na

K
Ca
四、金属资源的保护和利用
1、炼铁
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里 还原出来。
3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是 Fe2O3 )
2、炼钢
( 1)原理:在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。
3、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与 O2、水接触(铁锈的主要成分: Fe2O3·nH2O)
(铜生铜绿的条件:铜与 O2、水、 CO2 接触。铜绿的化学式: Cu2(OH) 2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、 水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧

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  • 上传人飞行的猛子
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  • 时间2022-01-25