核外电子第二课时.doc

第二课时
【复****提问】1 给出Na、Mg、Cl、O的原子构造示意图。请学生答复其涵意（通过最外层电子数,核外电子数，电子层数说明:元素名称、属于哪一类元素、有什么特点)。
2 给出元素让学生写原子构造示意图
【第二课时
【复****提问】1 给出Na、Mg、Cl、O的原子构造示意图。请学生答复其涵意（通过最外层电子数,核外电子数，电子层数说明:元素名称、属于哪一类元素、有什么特点)。
2 给出元素让学生写原子构造示意图
【启发提问】这几种元素的原子要怎样变化才能使最外层电子到达稳定构造?（在学生答复的根底上，老师由如何形成化合物引入第二课时的内容.）（精品文档请下载）
【总结引入】钠是金属元素,***是非金属元素。钠和***的单质都很容易跟别的物质发生化学反响。它们之间也能起化学反响，生成常见的重要的化合物***化钠（俗名食盐）。如今,我们就用原子构造的有关知识来分析钠原子和***原子是如何形成***化钠的。（精品文档请下载）
【板书】四 化合物类别
1 离子化合物
概念：由阴阳离子互相作用而形成的化合物。
离子：1）概念：带电的原子或原子团.
2）表示法：离子符号:如阳离子(Na+.Mg2+.Al3+。NH4+.H+）
如阴离子（Cl—.O2—.S2-.SO4-。OH-.CO32-）
3)离子符号的意义：2Mg2+
2 共价化合物：以共用电子对形成的化合物.
【讲解】钠是典型的金属元素，***是典型的非金属元素，钠和***的单质互相反响，会生成***化钠。
钠（Na)十 ***气(C12）***化钠（NaCl）
【观察】引导学生说明原子变成离子时最外层电子转移的变化情况。
师：***化钠是怎样形成的呢?
生：（讨论后再答复.）
【讲解】当钠跟***气反响时，气态钠原子最外电子层的l个电子转移到气态***原子最外电子层上去。钠原子失去1个电子，变成带1个单位正电荷的钠离子（阳离子）。***原子得到1个电子，变成带l个单位负电荷的***离子(阴离子).这两种带相反电荷离子之间互相作用最外层电子数都变成了8电子的稳定构造， 就形成***化钠。（精品文档请下载）
从Na+和Cl—的形成说明,对于简单的离子存在着以下关系：
阳离子 —---→原子 —---→阴离子
阳离子所带正电荷数目等于其原子失去电子的数目
阳离子中,质子数 > 核外电子数
阴离子所带的负电荷数目等于其原子得到电子的数目
阴离子中，质子数 〈 核外电子数
【小结】像***化钠这种由阴、阳离子互相作用而形成的化合物，就是离子化合物。
【讲述】构成离子化合物的微粒是离子，离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子,带负电的离子叫阴离子。如***化钾（KCl）、***化镁（MgC12）、***化钙（CaC12）、***化钙（CaF2）等。一般说来,由活泼的金属元素和活泼的非金属元素组成的化合物为离子化合物。离子还有离子构造示意图如：（精品文档请下载）
【设疑】钠离子和钠原子的区别，是否是同一种元素？
【总结】钠离子显电性,钠原子不显电性。，因此原子和离子的性质也很不一样。（精品文档请下载）
【引言】两种不同的非金