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第2课时依据化学方程式的计算
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知识点 1　利用化学方程式计算的依据
1．根据化学方程式计算是由于(　　)
A．化学方程式表示了一种化学反响过程
B．化学方程式表示了参加反响的物质是什么，反响后生成的物质又是什么反响的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比为3∶8∶11，即3 g碳与8 g氧气恰好反响，生成11 g二氧化碳。
3．D　[解析] 依据金属镁与氧气燃烧生成氧化镁的化学方程式的质量关系进行计算。
4．A
5．①正确
②化学方程式没有配平；氧气的化学式后面没有标上气体符号；高锰酸钾中锰的元素符号书写错误；锰酸钾的化学式错误
③关于氧气的量没有对齐写在氧气化学式的正下方
④化学方程式没配平，导致错误地列出比例式，最后影响计算结果；计算结果没有带单位“g〞
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⑤表达不标准，建议“克〞改为“g〞
6．解：设需碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO＋CO2↑
100 56
x t
＝　
x＝5 t
答：需要碳酸钙的质量为5 t。
7. C　[解析] 根据反响A＋3B===2C＋2D中，A、B两物质的质量比为7∶24， g A完全反响消耗物质B的质量＝＝ g；参加反响的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和；根据质量守恒定律， g g g D， g＋ g－ g＝ g； g∶ g＝12∶11； g g g g C， g∶ g＝7∶9，可计算物质A、D的相对分子质量比为14∶9。
8．D　[解析] 根据化学方程式，不难找到如下关系：
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2Mg～C～2H2～Fe～O2
48　12　4　 　84　 32
即消耗相同质量的氧气时，需要氢气的质量最少，铁的质量最多。因此相同质量的四种物质与氧气反响时，消耗氧气最少的是铁。
9．D　[解析] 由题意知，A和B反响后质量减小，是反响物，C质量增加，是生成物，并且生成了新物质D。A减少了15 g－8 g＝7 g，B减少了24 g，那么参加反响的A和B的质量分别为 7 g和 24 g，C增加了30 g－8 g＝22 g，那么生成了22 g C，生成D的质量为7 g＋24 g－22 g＝9 g，从而可以求出A、B、C、D四种物质的质量比为 7∶24∶22∶9；再根据四种物质的相对分子质量可求得四种物质化学式前的化学计量数，从而写出正确的化学方程式。
10. A　[解析] 二氧化锰是该反响的催化剂，会加快反响速率，但是反响一段时间后双氧水的浓度越来越小，反响速率会越来越慢；反响前后的质量变化就是得到氧气的质量： g－ g＝ g；二氧化锰是催化剂，反响前后质量不变；
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g， g，所以生成水和氧气的质量比为9∶8。　
11．A　[解析] 根据甲的数据可知有一种物质过量，由乙的数据可知， g， g M2S，所以甲中硫过量， g M完全参加了反响。
设M的相对原子质量为x。
2M ＋ SM2S
2x 32
6．0 g g
＝
x＝64
12．解：(1)生成氧气的质量： g－ g＝ g。
(2)设原混合物中***酸钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x g
＝　x＝ g
答：(1) g；(2)原混合物中***
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g。
13．B　[解析] 解字母型化学方程式的相关计算时，不同的字母，代表了不同的物质。提及不同物质的相对分子质量时，一定要考虑字母前面的数字，再根据反响时不同物质的质量关系进行计算。
14．碳、氢、氧原子的个数比为1∶4∶1
[解析] 第一，化学变化前后元素的种类和质量不变，因为生成物中含有碳、氢、氧三种元素，所以反响物中也应该含有碳、氢、氧三种元素。因为燃烧需要氧气的参与，而氧气只含有氧元素，所以该未知物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。第二，可以计算出生成物中所含有的碳元素的质量、氢元素的质量，进而比拟碳、氢元素的质量总和与未知物的质量，如果两者相等，那么该未知物不含有氧元素；如果碳、氢元素的质量总和小于未知物的质量，那么该未知物中还含有氧元素。计算过程如下：
碳元素的质量为： g××100%＋ g××100%＝ g；