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人类对配合物结构的认识
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1. 孤电子对：分子或离子中, 就
是孤电子对.
2. 配位键的概念：在共价键中,若电子对是
由 而跟另一个原子
⑵ 试写出[Cu(NH3)4]2+的结构式：
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2+
Cu
NH3
H3N
NH3
NH3
氢氧化铜与足量氨水反应后溶
解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ，
其结构简式为：
试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 +
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O [Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
蓝色沉淀
深蓝色溶液
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配体有孤电子对
中心离子
有空轨道
交流与讨论
Cu2+与NH3是如何结合成[Cu(NH3)4]2＋
阅读课文P68~69，思考下列问题：
1、什么是配位键？配位键的形成条件是什么？
Cu2+与NH4＋之间能形成配位键吗？
2、什么是孤电子对？什么是空轨道？
3、Cu2+与NH3之间的化学键是如何形成的？
这类“电子对给予－接受键”被称为配位键。
配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别
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配合物:
形成条件：
新课讲述
、配合物
[学生讨论]：哪些可以作中心原子？哪些可以作配位体？
由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。
中心原子必须存在接受孤电子对的空轨道
配位体必须存在孤电子对
如[FeF6 ]3- Fe(SCN)3 [Fe(CN)6]3-
[Cu(NH3)4]2+ [AlF6]3- [Ag(NH3)2]+
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新课讲述
二、配合物的组成
从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。
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新课讲述
配位体
中心体
配位数
[ Zn (NH3 )4 ]SO4
外界
内界
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中心原子——配合物的中心。
常见的是过渡金属的原子或离子，如：Fe3+、Co3+ 、Cr2+、Ni、Zn（也可以是主族元素阳离子，如：Al3+）
配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。
常见的有：阴离子，如：卤素离子、OH-、CN-、SCN-、NCS-、NH2- 中性分子，如：CO、H2O、NH3 、N2
（配位原子——指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对。如：C、N、O、F、Cl、S等。）
配位数——直接同中心原子配位的原子数目
内界
新课讲述
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有的配合物只有内界，没有外界，如：Fe(SCN)3
配离子的电荷数=中心离子和配位体总电荷的代数和，配合物整体（包括内界和外界）应显电中性。
配合物的内界和外界通过离子键结合，在水溶液中较易电离；中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离。
新课讲述
注意点：
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配合物
内界
外界
中心原子(离子)
配位体
配位
数
[Ag(NH3)2]OH
Na3[AlF6]
[Co(NH3)5Cl]Cl2
[Ag(NH3)2]+
OH-
Ag+
NH3
2
[AlF6]3-
Na+
Al3+
F-
6
[Co(NH3)5Cl]2+
Cl-
Co3+
Cl-
6
1、完成下列空格
课堂练****br/>第14页，本讲稿共16页
2、下列各种说法中错误的是（ ）
A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。
B、配位键是一种特殊的共价键。
C、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D、共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。
3. 能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．CCl4 D．浓氨水
D
课堂练****br/>A
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现有两种