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4-4-2 原电池原理及其应用〔第二课时〕
[ 教学目标 ]
1．知识目标
1〕金属腐蚀、电化腐蚀、吸氧腐蚀、析氢腐蚀的一般概念。
2〕生活中常见的化学电源的认识。
3〕利用原电池概念理解.
4-4-2 原电池原理及其应用〔第二课时〕
[ 教学目标 ]
1．知识目标
1〕金属腐蚀、电化腐蚀、吸氧腐蚀、析氢腐蚀的一般概念。
2〕生活中常见的化学电源的认识。
3〕利用原电池概念理解金属腐蚀跟防腐的联系。
2．能力和方法目标
1〕通过学****金属腐蚀与金属防腐的学****提高用化学基础知识解决实际的能力。
2〕通过金属防腐的学****提高用化学基础知识认识生活实际问题能力。
3．情感和价值观目标
1 〕通过铁生锈、钢铁防腐、水果电池等的研究，培养多留意、多观察等****惯。形成遇事多问几个为什么的重要性。
2 〕通过原电池原理的学****可认识到原电池既是各种化学电源的基础、又是金属腐蚀的根本，从而体会科学知识的重要性。
[ 重点与难点 ]
本课时的重点是金属的腐蚀和防腐。难点是生活各类化学电源中反应原理的分析。
[ 教学过程 ]
见 ppt 文件。
课堂练****br/>1．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微电池作用的
结果。以下表达正确的选项是〔 〕。
〔A〕微电池负极是镁
+
〔C〕铝的电极反应式是 2H +2e = H 2↑

〔 B〕微电池负极是铝〔 D〕镁的电极反应式是

Mg-2e = Mg

2+
2．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电
池 的 总

反

应 式

1 H2+NiO(OH) Ni(OH)

2，根据此反应式判断，以
2
下表达中正确的选项是〔 〕。
A〕电池放电时，电池负极周围溶液pH 不断增大
B〕电池放电时，镍元素被氧化
C〕电池充电时，氢元素被还原
D〕电池放电时， H2 是负极
3 ．国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，

溴化锌溶液作电解液。

现
有四个电极反应：① Zn-2e =Zn 2+ ② Zn2++2e =Zn
那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是〔

③Br 2+2e =2Br
〕。

-

④ 2Br -

- 2e =Br

2
.专心 .
.
〔A〕④①
〔 B〕②③
〔 C〕③①
〔 D〕②④
4．镍 -- 镉(Ni--Cd) 可充电电池可以发生如下反应：
Cd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2
Cd + 2NiO(OH )+ 2H 2O
由此可知，该电池充电时的阳极是〔
〕。
〔 A〕 Cd
〔 B〕 NiO(OH)
〔 C〕 Cd(OH)
〔 D〕Ni(OH)
2
2