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第四章 滴定分析概论
第四章 滴定分析概论
概述
定量分析的任务是测定物质中组分的含量。定量分析的分析方法有滴定分析法、重量分析法和仪器分析法等。
一、定量分析的一般要求
。 Ag 与EDTA 的络合物不够稳定， 可在试液中加入过量的 Ni (CN ) 4
2 ：
2Ag
Ni (CN )4
2
2Ag(CN )2 Ni 2
用 EDTA 滴定量指出的
Ni 2 ，从而求得 Ag 的含量。
4）间接滴定法
不能与滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进
行测定。如测 CN ，加入一定量并过量的 Ni 2 使形成 Ni (CN )4 2 ，从而测定过量的 Ni 2 。
三、滴定分析法的术语
化学计量点：当滴加的滴定剂与被测组分定量反应完全时，也就是当两者的物质的量正好符合化学反应方程式中的化学计量关系时，称为滴定达到了化学计量
点，这一状态也就称为化学计量点，简称计量点，用符号 sp 表示。滴定终点：当滴定至计量点时，往往没有任何外观可被察觉，因此在实际滴定中，一般
是借助某种随滴定反应而产生颜色变化的试剂来判断是否达到了 sp，当指示剂颜色发生变化时， 停止滴定。 指示剂的变色点就称为滴定终点， 用符号 ep 表示。
滴定分析方法：根据所用的化学反应类型不同，可将滴定分析法分为酸碱滴定法、配位
滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法。
标准溶液标准溶：已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液。
标准溶液的浓度表示方法一、物质的量浓度 cB
单位体积溶液中所含溶质
B 的物质的量。
cB
nB
nB
mB
VB
M B
SI 单位 cB 为 mol m
3 ，由于太小，一般用 mol dm 3 ( mol L 1 ) 。我国将此列为表示
溶液的浓度的法定计量单位。
例 1 已知硫酸密度为 mL 1 ，其中 H 2 SO4 的含量为 95%，求每升硫酸中含有的
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第四章 滴定分析概论
n
、 n
、及其c
和c
。
H 2SO4
1 H 2SO4
H 2SO4
1 H 2SO4
2
2
解：
nH 2SO4
mH 2 SO4
g
mL
1000 mL


M H 2SO4
g
mol
n1
mH 2 SO4

1000



H 2SO4
M 1
2
H
SO
2
2
4
cH
SO
nH 2 SO4

L 1
2
4
VH 2 SO4
二、滴定度
1、TBA
与 1mL 标准溶液相当的待测组分的质量（
g） T标液 待测组分 ，单位 g mL 1 或 mg mL 1。
如： T
Fe
mL 表示 1mL
KMnO4 相当于 gFe ，即 1molKMnO4 标液能
KMnO 4
把 氧化成 Fe3 ，被测物质的质量 m T V标液 。
2、 TB A%
滴定度有 时也 用 1mol 标 液 相当 于被测 组 分的 质量分数 （ %）来 表示 。 如
TH 2 SO4
1
则表明固定试样为某一质量时，滴定中消耗
2 SO4 ，
NaOH %
% mL
%的 NaOH.
就可以中和试样中
三、