氧化还原反应教学设计(复习课).doc

1。理解氧化复原反响的本质是电子的转移. .
氧化复原反响教学设计（复****课）
【目的定位】
考纲导引
考点梳理
1。理解氧化复原反响的本质是电子的转移。
2。理解常见的氧化复原反响。
S2-、HS—、HBr、Br—、HI、I—、浓HCl、Cl-、H2SO3 、HSO3—（精品文档请下载）
⑤变价元素中元素低价态时的盐、碱：Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe（OH）2
⑥其它：S、Sn2+、NH3
3. 氧化复原反响
氧化复原反响和四种根本类型反响之间的关系
化合反响：有单质参加的是氧化复原反响。
分解反响:有单质生成的是氧化复原反响.
置换反响:全部是氧化复原反响.
复分解反响：都是非氧化复原反响。
氧化复原反响的根本类型：
（1）自身氧化复原反响：同一种物质的分子内，同种元素(不同价态）或不同种元素的原子(离子)之间发生电子转移的氧化复原反响。（精品文档请下载）
说明：自身氧化复原反响中氧化剂和复原剂必须是同一种物质.
（2）歧化反响:同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子)发生电子转移的氧化复原反响。如：
C12 + 2NaOH = 2NaCl + NaCl0 + H20 3N02 + H20 = 2HN03 + NO（精品文档请下载）
说明:①歧化反响是自身氧化复原反响的特例；②歧化反响的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低价态转化。（精品文档请下载）
(3）归中反响:同种元素由不同价态(高价态和低价态）转变为中间价态的氧化复原反响。如：
6HCl+KCl03＝KCl+3C12↑+3H20
2FeCl3+Fe＝3FeCl2
2H2S+S02=3S+2H20
(4)部分氧化复原反响：不同物质之间,部分被氧化或部分被复原的氧化复原反响.
Mn02+4HCl(浓）=MnCl2+2H20+C12↑
4。 电子转移的表示方法
（1）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被复原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：MnO2 + 4HCl(浓）  = MnCl2+Cl2↑+2H2O （精品文档请下载）
（2)双线桥法。得失电子分开注明，从反响物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数
   例：MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O
 
说明:注意两类特殊的化学反响.①歧化反响,同种元素同价态在反响中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例:3Cl2+6KOH  = KClO3+5KCl+3H2O （精品文档请下载）
 
②，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠.（精品文档请下载）
三、氧化复原反响的一般规律
1. 性质强弱的规律
氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化产物；复原性强弱顺序是：复原剂＞复原产物。

化合价有升必有降,电子有得必有失．对于一个完好的氧化复原反响，化合价升高总数和降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离)和得电子总数（或共用电子对偏向）相等。（精品文档请下载）
3。价态表现性质的规律
元素处于最高价,只有氧化性；元素处于最低价,只有复原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性,但主要呈现一种性质;物质假设含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合表达。简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转”。（精品文档请下载）
4。转化规律
氧化复原反响中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反响，化合价的变化遵循“只靠拢，不穿插”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响。即是：歧化律——处于中间价态的元素同时升降;归中律——同种元素不同价态反响时，化合价向中间靠拢,且一般符合邻位转化和互不换位规律。（精品文档请下载）
5。 反响先后的一般规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种复原剂时,假设参加氧剂，那么它首先和溶液中复原性最强的复原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时,假设参加复原剂，那么它首先和溶液中氧化性最强的氧化剂作用.（精品文档请下载）
说明：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质,得后就越难失电子.
四、氧化复原反响的应用:
(1）氧化性、复原性强弱的判断
1。氧化性、复原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，和得、失电子数目的多少无关。
如：Na－ｅ＿ - Na+， Al－3ｅ――Al3＋,但Na比Al活泼,失去电子的才能强，所以Na比Al的复原性强.（精品文档请下载）
从元素的价