离子教学设计.doc

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课题3 离子
湖北省水果湖第一中学 汪力兰
一、教材分析

本课题是在学****原子构造和元素概念的根底上,继续学****原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有电子的分层排布、离子
教 师 活 动
学 生 活 动
教 学 意 图
【引入】展示不同颜色的溶液，介绍溶液的颜色是其中所含的相应颜色离子造成的。离子除了有颜色,还有什么特点呢？
【实验】演示***化钠溶液的导电性实验
【设问】电流是由带点微粒的定向挪动造成的，由此看来***化钠溶液中的Na+、 Cl—具有怎样的特点呢？钠原子
【答复】Na+、 Cl—带电。？钠原子、***原子不带电。原子和相应的离子含一样的质子数。要弄清楚二者的区别，需要理解二者的电子数有
创设问题情景，步步深化，引发学生的探究兴趣。
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、***原子带电吗?钠原子和Na+同属于钠元素,***原子和Cl-同属于***元素，二者有何共同点呢？你认为要弄清楚二者的区别，需要理解哪些方面的知识呢？
【过渡】我们知道，氢原子核外只有一个电子，,例如钠原子核外有11个电子是怎样在核外运动的呢？同学们可以进展猜测和假设。
【讲解】科学家在探究原子核外电子运动时，也经历了假设、猜测的阶段。最终科学家通过科学的手段、借助先进的仪器进展实验测定、检验而得到了结论.
【讲解】核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布.
何关系。
【猜测和假设】
学生一:核外电子可能象九颗行星那样围绕着太阳沿着各自的轨道旋转.
学生二:核外电子也可能一个接一个地围绕着原子核旋转。
学生三：……
充分利用课程资源，激发学生的好奇心。
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【图片】书上图4-9核外电子分层排布示意图
【设问】电子在核外运动需要和原子核的吸引力相抗衡，所以电子具有一定的能量。在多个电子的原子里，电子不同，，是电子能量越大，间隔 原子核越近,还是越远呢？
【展示】拉一把弓箭。（拉弓射箭，要和弓的作用力相抗衡，所用力越大，箭才射得越远)
【讲解】所以，电子能量越小，间隔 原子核越近；电子能量越大，间隔 原子核越远。我们把能量最低，离核最近的电子层叫第一层;能量稍高,离核稍远的叫第二层。由里往外依次类推,分别叫做“第三、四、五、六、七层”
【课件】钠原子核外电子分层排布示意图
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【讲解】能否用一个更简明的图形来表示原子的构造及原子核外电子的排布特点呢?
对照钠原子核外电子分层排布示意图，介绍如何表示钠原子构造示意图。
【课件】1～18号元素的原子构造示意图.
【归纳】请学生通过观察1～18号元素的原子构造示意图，归纳核外电子的排布规律 。
【设问】稀有气体化学性质很稳定，请你通过观察1～18号元素的原子构造示意图，找出它们的原子构造特点。
【介绍】化学上把最外层是8个电子（只有一个电子层的具有2个电子)的构造,称为相对稳定构造.
【答复】⑴ 先排满内层， 后排外层。
⑵ 第一 层上最多排2个电子。
⑶ 第二层上最多排8个电子。
⑷ 最外层上最多排8个电子 。
培养学生的总结、概括才能。
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【举例】任何物质、任何物体都力图使自己处于最稳定的状态。举例：1、物体的放置方式：拿一本书树立在桌上，会自己倒下，以求稳定。
2、人站立的姿态：投影独脚站姿,请两个学生上台模拟，看谁站的时间长。
【讲解】金属元素、非金属元素，其原子核外电子排布均为不稳定构造，这些单质在一定条件时易发生化学反响、生成稳定的化合物。
【课件】多媒体展示：金属钠在***气中燃烧
【设问】要趋向稳定构造的钠原子和***原子该如何变化来到达稳定呢?设计一个方案。
生动的情境、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案
【设问】你们认为钠原子最外层的1个电子
学生考虑：
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“跑到”***原子家去，还是***原子最外层的7个电子“跑到”钠原子家去
选择最正确方案
通过动画演示给学生一个直观的感觉，便于学生理解
【介绍】带电的钠原子叫钠离子，每个钠离子带一个单位的正电荷表示为Na+，因其带正