离子浓度大小的比较4-12.doc

高二化学《离子浓度大小的比较》自主学****单
选修4第三章第三节《盐类的水解》第5课时时间：(周六)序号4－12
组别：姓名：评价：_________
【学****目标】初步体验和理解电解质溶液中离子浓度表达的电荷守恒式和物，即有物料守恒式：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝。请理解所给信息，写出下列各电解质溶液中的物料守恒式：
(1)CH3COONa_____________________________________ (2) NH4Cl__________________________________ (3)NaHS______________________________________(4)Na2CO3_____________________________________
【达标1】提示：混合溶液离子浓度相对大小的判断常常需要运用电荷守恒（居多）、物料守恒
1．常温下，将HCN与NaOH溶液混合，所得溶液pH=7，此溶液中（）
A. c（CN―）>c（Na+） B. c（CN―）<c（Na+）　C. c（CN―）=c（Na+）
2．•L-•L-1 NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度的关系正确的是( )
A. c(Cl―)>c(Na+)> c(OH―)>c(H+) (Na+)>c(Cl―)>c(OH―)>c(H+)
C. c(Na+)=c(Cl―)> c(OH―)>c(H+) (Na+)=c(Cl―)> c(H+)>c(OH―)
3．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是( )
A．c(NH4+)＜c(SO42－) B．2c(NH4+)＝c(SO42－)
C．c(NH4+)＞c(SO42－) D．c(OH－)+c(SO42－) = c(NH4+)+c(H+)
4．25 ℃时， mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大
【达标2】水解平衡的运用
5．pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较( )
A. 一样大B. 前者大 C. 后者大 D. 无法判断
6．等物质的量浓度下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是( )
A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、NH4NO3
7．25℃时，在物质的量浓度均为1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，c（NH4＋）分别为a、b、c（单位为mol/ L）。下列判断正确的是( )
A. a>b>c B. b>a>c C. a>c>b D. c>a>b
【达标3】综合分