分子的极性手性分子.ppt

分子的极性手性分子
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1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
B
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C
H
H
H
H
º
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
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⑶孤对电子法
在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。
例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。
练****请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。
课本：P73-[交流与讨论] P75-5学生完成
课本P75-4
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⑷化合价法：
①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数（等于该元素的价电子数），则为非极性分子，若不等则为极性分子；（CH4）
3、常见分子的极性
非极性分子：H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、SO3、 CH4、CCl4、
乙烷、乙烯、乙炔、苯
极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl等
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常见分子
键的极性
键角
分子构型
分子类型
常见分子的构型及分子的极性
双原子分子
H2、Cl2 无 无 直线型 非极性
HCl 有 无 直线型 极性
H2O 有 折线型 极性
CO2 有 180º 直线型 非极性
三原子分子
四原子分子
NH3 有 三角锥型 极性
BF3 有 120º 平面三角形 非极性
CH4 有 正四面体型 非极性
五原子
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总结：键的极性与分子的极性的区别与联系
概念
键的极性
分子的极性
含义
决定因素
联系
说明
极性键和非极性键
是否由同种元素原子形成
极性分子和非极性分子
键的极性和分子空间结构
1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；
2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；
3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，
由该分子的空间构型决定。
键有极性，分子不一定有极性。
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[练****巩固]下列叙述正确的是（ ）
凡是含有极性键的分子一定是极性分子。
极性分子中一定含有极性键。
非极性分子中一定含有非极性键。
非极性分子一定不含有极性键。
极性分子一定不含有非极性键。
凡是含有极性键的一定是极性分子。
非金属元素之间一定形成共价键。
离子化合物中一定不含有共价键。
2
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[实验2] 碘在水中和四***化碳中的溶解情况
实验现象：⑴当碘加入水中，碘固体沉在底部，水溶液略显黄色，无其他明显现象。
⑵继续加入1mL CCl4后，振荡，静置后发现水层和四***化碳分层，碘固体消失，下层的四***化碳层呈紫红色，上层水溶液无色。
实验结论：碘单质难溶于水，易溶于四***化碳。
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3、分子的极性对物质物理性质的影响
A．分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响。
C．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生运动。
分子极性越大，分子间的电性作用越强，熔点、沸点越高。
由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂。
思考：请例举化学中常见情况。
B．分子的极性对物质的溶解性的影响:相似相溶规则。
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分子的极性
分子的空间结构
键角
决定
键的极性
决定
课堂小结：
1、分子的极性：极性分子和非极