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分子的空间构型.ppt


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文档列表 文档介绍
分子的空间构型
第1页,本讲稿共29页
杂化轨
道类型
杂化轨
道数目
电子
对的
空间
构型
成键
电子
对数
孤对
电子数
分子
的空
间构型
实例
SP
2
直线形
2
0
SP2
3
电荷重心不重合的分子叫做极性分子。
如:HCl、H2O、NH3等。
第12页,本讲稿共29页
[探究一]下列分子是极性分子的是
HCl HF H2 O2 N2 CO
[探究二] 下列分子是极性分子的是
CO2 CH4 BF3 CCl4
PCl3 H2O NH3 H2O2
第13页,本讲稿共29页
一般对称的几何形状:直线型、正三角形、正四面体。如直线型分子CO2、CS2、C2H2,正三角形分子BF3,正四面体分子CCl4、CH4等为非极性分子。
第14页,本讲稿共29页
第15页,本讲稿共29页
第16页,本讲稿共29页
不对称的分子有:三角锥形、折线型。如NH3为三角锥形,H2O、H2S等为折线型。
H
H
O
第17页,本讲稿共29页
常见分子的构型及其分子的极性
X2型: H2
类型 实例 结构 键的极性 分子极性
N2
非极性键 非极性分子
均为直线型
第18页,本讲稿共29页
XY型 HF
NO
极性键 极性分子
均为直线型
类型 实例 结构 键的极性 分子极性
第19页,本讲稿共29页
X2Y型
CO2
SO2
极性键
非极性分子
极性键
极性分子
直线型
角形
类型 实例 结构 键的极性 分子极性
第20页,本讲稿共29页
类型 实例 结构 键的极性 分子极性
XY3型
BF3
NH3
极性键
非极性分子
极性键
极性分子
平面三角形
三角锥形
第21页,本讲稿共29页
判断非极性分子和极性分子的依据:
双原子分子
极性键→
非极性键→
多原子分子
都是非极性键→
有极性键
几何结构对称→
几何结构不对称→
极性分子 HCl,CO,NO
非极性分子 H2,O2,N2
非极性分子如:CO2,CH4
极性分子 如:NH3,H2O
非极性分子 P4,C60
第22页,本讲稿共29页
非极性分子与极性分子
非极性键
化学键的极性与分子极性的关系
非极性分子
如:H2、O2、N2、
极性键
极性分子
如:HCl、H2O、NH3、HF SO2
非极性分子
因为分子空间构型对称,如:CH4 CO2
极性分子
如:O3
第23页,本讲稿共29页
分子类型
实例
键的极性
分子构型
正负电荷是否重合
分子极性
双原子分子
H2 ①
非极性
直线形
均匀
非极性
HF  ②
三原子分子
CO2、CS2

H2O ④
四原子分子
BF3 ⑤
NH3 ⑥
五原子分子
CH4 ⑦
CHCl3 ⑧
极性
直线形
极性
极性
直线形
重合
不重合
非极性
极性
极性
极性
极性
极性
V形
平面三角形
正四面体
四面体
三角锥形
不重合
不重合
不重合
重合
重合
极性
极性
极性
非极性
非极性
常见分子的极性
第24页,本讲稿共29页
三相似相溶
极性分子易溶于极性溶剂中;
非极性分子易溶于非极性溶剂中。
例如:
碘(非极性分子)易溶于四***化碳(非极性分子),但是在水(极性分子)中溶解度很小。
第25页,本讲稿共29页
【课堂自测】
1、下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是 ( )
A CH4 > NH3 > H2O > HF
B HF > H2O > NH3

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