分子的立体结构.ppt

分子的立体结构
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C
. .
H
. .
H
. .
H
H
. .
. .
N
. .
. .
. .
H
H
H
C
H
H
H
H
O
H
H
占据。
1．CO2
O： 1S22S 2P
O C O
σ
σ
π
π
提示：C：1S22S 2P
激发
C：1S22S 2P
SP杂化
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天蓝色
天蓝色
天蓝色
无色
无色
无色
配合物理论简介：
实验2-1
固体颜色
溶液颜色
CuSO4

CuBr2
NaCl
K2SO4
KBr
白色
绿色
深褐色
白色
白色
白色
思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？
结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为[Cu(H2O) 4]2+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。
Cu
OH2
H2O
H2O
H2O
2+
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★配位化合物，简称配合物，通常是由中心离子（或原子） 与配位体(某些分子或阴离子) 以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。
2+
Cu
NH3
H3N
NH3
NH3
实验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反应
后溶解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ，其
结构简式为：
试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 +
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O [Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
蓝色沉淀
深蓝色溶液
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实验2-3
Fe 3+ +SCN— [Fe (SCN) ]2+
硫***酸根
血红色
例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
B
例题二：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )
A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+
C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3
B
由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。
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例题三：对SO2与CO2说法正确的是( )
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化轨道
C． S原子和C原子上都没有孤对电子
D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
D
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例题四：下列各种说法中错误的是（ ）
A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。
B、配位键是一种特殊的共价键。
C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。
D
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例题五：写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCI3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O
(1) PCI3： SP3 三角锥形
. .
P
CI
CI
解析：
. .
. .
. .
..
..
..
CI
. .
. .
..
CI
. .
..
(2)BCl3 ： SP2 平面三角形
B
CI
. .
. .
..
..
Cl
. .
. .
..
(3)CS2 ： SP 直线形
C
=
S
=
S
. .
. .
. .
. .
(4) C12O： SP3