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分子的空间构型第二课时.ppt


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文档列表 文档介绍
分子的空间构型第二课时
第1页,本讲稿共20页
1.CH4中C原子的sp3杂化
第2页,本讲稿共20页
2.BF3中B原子的sp2杂化
一个s轨道和二个p轨道杂化,产生三个等同的sp2杂化轨道, sp2杂化轨道间夹分子的空间构型第二课时
第1页,本讲稿共20页
1.CH4中C原子的sp3杂化
第2页,本讲稿共20页
2.BF3中B原子的sp2杂化
一个s轨道和二个p轨道杂化,产生三个等同的sp2杂化轨道, sp2杂化轨道间夹角120º,呈平面三角形。
激发
Sp2杂化
重叠
形成3个(sp2-p) σ键
BF3分子形成过程
第3页,本讲稿共20页
乙烯中的C在轨道杂化时,有一个P轨道未参与杂化,只是C的2s与两个2p轨道发生杂化,形成三个相同的sp2杂化轨道,三个sp2杂化轨道分别指向平面三角形的三个顶点。未杂化p轨道垂直于sp2杂化轨道所在平面。杂化轨道间夹角为120°。
C2H4中C原子的sp2杂化
第4页,本讲稿共20页
3.BeCl2中Be原子的sp1杂化
进行sp1杂化时,两个杂化轨道之间的夹角为180°。因此由sp1杂化轨道构成的分子具有直线形的构型。
重叠
激发
sp杂化
BeCl2分子形成过程
形成2个(sp-s) σ键
第5页,本讲稿共20页
sp1杂化轨道示意图
BeCl2分子结构示意图
第6页,本讲稿共20页
1)sp1杂化
乙炔中的碳原子为SP1杂化,分子呈直线构型。
两个碳原子的sp1杂化轨道沿各自对称轴形成sp1— sp1 键,另两个sp1杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个sp1—s 键,两个py轨道和两个pz轨道分别从侧面相互重叠,形成两个相互垂直的p—p键,形成乙炔分子。
2)空间结构是直线型:
第7页,本讲稿共20页
杂化轨道类型
sp1
sp2
sp3
参与杂化的轨道
杂化轨道数
成键轨道夹角
分子空间构型
实例
⑴常见杂化轨道的比较:
1个s+1个p
1个s+2个p
1个s+3个p
2
3
4
180°
120°
109.5°
直线形
平面三角形
正四面体
BeCl2
C2H2
BF3
C2H4
CH4
CCl4
二、分子的空间构型
第8页,本讲稿共20页
课堂思考题:推断、解释NH3的结构?
N氧子基态
sp3杂化态
NH3分子
杂化
第9页,本讲稿共20页
O氧子基态
sp3杂化态
H2O分子
杂化
第10页,本讲稿共20页
杂化类型的判断
杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数
代表物
杂化轨道数
杂化轨道类型
BeCl2
0+2=2
sp1
CH2O
0+3=3
sp2
CH4
0+4=4
sp3
SO2
1+2=3
sp2
NH3
1+3=4
sp3
H2O
2+2=4
sp3
孤电子对数算法:中心原子的孤电子对数=中心原子的价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数之和/2
第11页,本讲稿共20页
2.苯分子的空间结构
第12页,本讲稿共20页
杂化轨道理论解释苯分子的结构:
C为SP2杂化
所有原子(12个)处于同一平面
分子中6个碳原子未杂化的2P轨道上的未成对电子重叠结果形成了一个闭合的、环状的大π键
形成的π电子云像两个连续的面包圈,一个位于平面上面,一个位于平面下面,经能量计算,这是一个很稳定的体系。
C-C (sp2-sp2 ) ; C-H (sp2-s )
第13页,本讲稿共20页
3.等电子原理
具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的空间构型和化学键类型等结构特征。
N2和CO、So42-和PO43-、So32-和PO43-
第14页,本讲稿共20页
[练****
根据等电子原理,判断下列各组分子属于等电子体的是( )
A. H2O、H2S B. HF、NH3
C. CO、CO2 D. NO2、SO2
A
第15页,本讲稿共20页
在短周期元素组成的物质中,与NO2-互为
等电子体的分子有: 、 。
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
O3
SO2
第16页,本讲稿共20页
例1. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类

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