分子的立体结构课件.ppt

分子的立体结构课件
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复****回顾
分子或离子
结构式
VSEPR模型
分子或离子的立体结构
HCN
NH4+
BF3
SO2
H3O+
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同一个原子的1个 ns 轨道与3个 np 轨道进行杂化组合为 4个sp3 杂化轨道 (含1/4原s轨道成份和3/4原p轨道成份)。 sp3 杂化轨道间的夹角是 ：10928’，分子的几何构型为：
正四面体形。
（二）杂化类型
1、sp3 杂化
2S
6C
sp3杂化
2P
SP3杂化轨道
CH4分子
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试用杂化轨道理论解释VSEPR模型：
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（二）杂化类型
2、sp2 杂化
同一原子中 s轨道与 p轨道杂化形成 sp2杂化轨道。sp2 杂化轨道间的夹角是：
分子的几何构型为：
120 
平面正三角形
1个
2个
3个
+
例：5B 2p 2p

2s
Sp2
sp2杂化
BF3
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2S
6C
sp2杂化
2P
sp2
P
C2H4
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（二）杂化类型
3、sp杂化：
同一原子中 s轨道与 p轨道杂化形成
sp杂化轨道。sp杂化轨道夹角为：
分子的几何构型：
直线形
180°
2S
6C
sp杂化
2P
sp
p
p
1个
1个
2个
sp杂化
例： 4Be
2p 2p
sp
2s
两个SP杂化轨道
BeCl2
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思考题：根据以下事实总结：如何判断一个
化合物的中心原子的杂化类型？
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结合上述信息完成下表：
杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子
0+2=2
SP
直线形
0
平面三角形
0+3=3
SP2
0
0+4=4
SP3
正四面体形
0
平面形
0+3=3
SP2
0
0
0+2=2
SP
直线形
1+3=4
SP3
三角锥形
1
V形
2+2=4
SP3
2
化学式
杂化轨道数
杂化轨道类型
分子结构
CO2
CH2O
CH4
C2H4
中心原子孤对电子对数
C2H2
NH3
H2O
★杂化轨道数
中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
=中心原子的价电子对数
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（三）杂化轨道类型和VSEPR模型的关系
VSEPR
模型
AY2
AY3
AY4
杂化
类型
立体
构型
Sp Sp2 Sp3
直线型 平面三角形 正四面体
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P40，科学探究
1、写出HCN分子和CH20分子的路易斯结构式。
2．用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测(用立体结构模型表示)
3．写出HCN分子和CH20分子的中心原子的杂化类型。
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