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分子的立体结构课件.ppt


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文档列表 文档介绍
分子的立体结构课件
第1页,本讲稿共21页
复****回顾
分子或离子
结构式
VSEPR模型
分子或离子的立体结构
HCN
NH4+
BF3
SO2
H3O+
第6页,本讲稿共21页
同一个原子的1个 ns 轨道与3个 np 轨道进行杂化组合为 4个sp3 杂化轨道 (含1/4原s轨道成份和3/4原p轨道成份)。 sp3 杂化轨道间的夹角是 :10928’,分子的几何构型为:
正四面体形。
(二)杂化类型
1、sp3 杂化
2S
6C
sp3杂化
2P
SP3杂化轨道
CH4分子
第7页,本讲稿共21页
试用杂化轨道理论解释VSEPR模型:
第8页,本讲稿共21页
(二)杂化类型
2、sp2 杂化
同一原子中 s轨道与 p轨道杂化形成 sp2杂化轨道。sp2 杂化轨道间的夹角是:
分子的几何构型为:
120 
平面正三角形
1个
2个
3个
+
例:5B 2p 2p

2s
Sp2
sp2杂化
BF3
第9页,本讲稿共21页
2S
6C
sp2杂化
2P
sp2
P
C2H4
第10页,本讲稿共21页
第11页,本讲稿共21页
(二)杂化类型
3、sp杂化:
同一原子中 s轨道与 p轨道杂化形成
sp杂化轨道。sp杂化轨道夹角为:
分子的几何构型:
直线形
180°
2S
6C
sp杂化
2P
sp
p
p
1个
1个
2个
sp杂化
例: 4Be
2p 2p
sp
2s
两个SP杂化轨道
BeCl2
第12页,本讲稿共21页
思考题:根据以下事实总结:如何判断一个
化合物的中心原子的杂化类型?
第13页,本讲稿共21页
结合上述信息完成下表:
杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子
0+2=2
SP
直线形
0
平面三角形
0+3=3
SP2
0
0+4=4
SP3
正四面体形
0
平面形
0+3=3
SP2
0
0
0+2=2
SP
直线形
1+3=4
SP3
三角锥形
1
V形
2+2=4
SP3
2
化学式
杂化轨道数
杂化轨道类型
分子结构
CO2
CH2O
CH4
C2H4
中心原子孤对电子对数
C2H2
NH3
H2O
★杂化轨道数
中心原子孤对电子对数+中心原子结合的原子数
=中心原子的价电子对数
第14页,本讲稿共21页
(三)杂化轨道类型和VSEPR模型的关系
VSEPR
模型
AY2
AY3
AY4
杂化
类型
立体
构型
Sp Sp2 Sp3
直线型 平面三角形 正四面体
第15页,本讲稿共21页
P40,科学探究
1、写出HCN分子和CH20分子的路易斯结构式。
2.用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测(用立体结构模型表示)
3.写出HCN分子和CH20分子的中心原子的杂化类型

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