分子结构与性质单元测试
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1. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为 ( )。
A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大
B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子
C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子
D
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( )。
①O—H…O
②N—H…N
③F—H…F
④O—H…N
A.①②③④ B.③①④②
C. ③②④① D.③④①②
B
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,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是( )。
A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论
B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H3+
D.丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
D
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BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于( )。
A.由极性键构成的极性分子
B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子
D.由非极性键构成的非极性分子
B
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17.下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是( )。
A.H2O B.NH3
C.C2H4 D.CH4
,需要克服相同类型作用力的是( )。
***的汽化
C
B
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19.下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( )。
①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
A.①②
B.①②③
C.①②④
D.①②③④⑤
D
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20.膦(PH3)又称膦化氢,在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是( )。
A. PH3分子中有未成键的孤对电子
B PH3是非极性分子
C. PH3是一种强氧化剂
D. PH3分子的P—H键是非极性键
A
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21.(4分)有以下物质:
①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN(H—C N)
只含有极性键的是 ;只含有非极性键的是 ;
既含有极性键的是又含有非极性键的是 ;只有σ键的是
既有σ键,又有π键的是 ;含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的
是 ;含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的
是 ;含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ;
①③⑨
②④⑦
⑤⑥⑧
①②③⑥⑦⑧
④⑤⑨
⑦
①③⑤⑥⑧⑨
②④⑤⑥⑧⑨
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22.(3分)如图所示是甲烷和白磷(P4)分子 空间结构示意图,请你把认为是化学键的改为
实线(在图上改即可)。把碳原子涂成实心小圆点。甲烷分子是 (填“甲”或“乙”)
图。从图中可看出,每个甲烷分子中有 对共用电子对,而白磷分子中形成 个共价键。
甲
4
6
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23.(3分) 1919年,Langmuir提出等
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