2022-学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题2-海水资源-工业制碱5-Word版含解析.doc

2021-学年高中化学鲁教版选修2学业分层测评：主题2-海水资源-工业制碱5-Word版含解析
学业分层测评(五)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．关于电解NaCl的水溶液，以下表达正确的选项是(　　)
钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如下图的装置，那么对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的选项是(　　)
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极：NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
【解析】　电解饱和食盐水生成Cl2、H2和NaOH，同时在电解池内制得消毒液，那么该消毒液的有效成分是Cl2和NaOH反响生成的NaClO。在图示的电解池中，要使Cl2和NaOH充分反响，应使Cl2生成于下方、NaOH生成于上方。在饱和食盐水的电解池中，Cl2生成于阳极、NaOH生成于阴极。 电解池的阳极连接电源的正极，阴极连接电源的负极。那么a是负极，b是正极。
【答案】　B
11．某兴趣小组设计如以下图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。以下有关描述正确的选项是(　　)
A．断开K2，闭合K1时，总反响的离子方程式为：
2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反响式为：
Cl2＋2e－===2Cl－
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极做正极
【解析】　断开K2，闭合K1时，构成电解池，反响的离子方程式为2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－，石墨电极为阳极，发生反响：2Cl－－2e－===Cl2↑；铜电极为阴极，发生反响：2H＋＋2e－===H2↑，所以铜电极附近溶液变红。断开K1，闭合K2时，构成原电池，其中石墨电极为正极。
【答案】　D
[能力提升]
12．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐滤液精盐
(1)判断BaCl2已过量的方法是_______________________________________
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(2)第④步中，相关的离子方程式是__________________________________
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(3)假设先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是___________
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