离子反应教案设计.doc

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《离子反应》
第一课时酸碱盐在水溶液中的电离
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《ord
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动画展示直观教学，让微观世界形象化
1、石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么***化钠固体不导电，而***化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解***化钠溶解的过程发生了什么变化。 播放食盐溶解过程的flash动画。 
物质在一定条件下能够产生自由移动离子的过程称为电离。
【板书】1、电离
认真思考、讨论、积极回答
。
1【问】要想使得NaCl能够导电，除了采用将它溶解到水中这个方式，你是否还能够通过其它方式来实现？（将NaCl转化到熔融状态下即可）
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能发生电离而导电，于是我们能否依据这个性质归纳出电解质的概念？
【板书】
电解质：在水溶液里或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子而
积极思考
（设计意图：让学生对电解质和非电解质本质上的区别有一个清晰的认识。） 
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导电的化合物。如酸、碱、盐等。          
非电解质：在水溶液里或熔化状态下自身都不能够电离出自由移动离子而导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
课堂练****br/>1、以下化学物质属于电解质的是（②③⑤⑦⑧⑨⑩ ）
①Cu  ②NaCl  ③ NaHSO4  ④ SO3  ⑤ H2SO4  ⑥ C2H5OH  ⑦NaOH  ⑧ BaSO4  ⑨ Cu(OH)2  ⑩NH3·H2O      
2、下面叙述正确的是(  BC  ) 
NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质 
C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质 
D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 
E、Cu 能导电，所以是电解质 
F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
 
认真思考
积极回答
知识反馈
【投影】认识电解质应注意的一些问题： 
① 电解质和非电解质是对化合物的一种分类，电解质应是化合物而不是单质。 
② 电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子却不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2溶于水能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如NH3、SO2、SO3等）。而H2CO3 、H2SO3、NH3·H2O 则便是电解质。 
③ 常见酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 
④ BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶于水，导电性差，是由于它们的溶解度太小，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 
⑤ 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
（设计意图：引发学生讨论，加深对概念的理解。） 
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【过渡】明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才***化钠的溶解，其根本的原因是***化钠在水中发生电离，用动画模拟这个过程很复杂，现在，我们就用一种类似于化学方程式的式子来表示电解质在水中的电离过程。    
如***化的电离NaCl == Na+ + Cl-  
***钾的电离 KNO3 == K+ + NO3-
【板书】3、电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子 
【投影】电离方程式书写时的注意要点 
质量、电荷要守恒；
2、原子基团不可拆。 
注意  HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆； 
 
课堂练****160;
书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3   
KCl == K+ + Cl-