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初中化学易错知识点
初中化学易错知识点
化学反应的现象之一就是颜色的变化，所以我们需要熟记一些常见物质的颜色，我结合笔记做了以下归纳：
固体物质的颜色
红色：红磷，铜，氧化亚铜 页
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固体物质溶解时，常用粉碎，搅拌，振荡，加热等方
法加速溶解
液体物质溶解时，将液体加水混合后搅拌均匀
气体物质溶解时，对于溶解度较小的气体要把导管插入水中，极易溶于水的气体，应在导管末端端接一倒置的漏斗，使漏斗边缘接触水。
仪器的装备及气密性检查
装配顺序：从下到上，从左到右(拆卸相反)
气密性检查：导管一端浸水中，手握容器看气泡，移开手后看水柱(要保证容器表面的温度较低)
容器的洗涤
油脂先用热的纯碱溶液洗 ;不溶性碱，碱性氧化物，碳酸
盐用稀盐酸洗，再用清水冲洗两三遍。

用ph试纸测定待测溶液的酸碱度时，用干燥洁净的玻棒蘸取待测溶液滴在干燥的试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对照。
(有些参考书上说，说蘸取后半秒立即与比色卡比对，我
觉得不大实际，我更青睐我们化学老师的说法，仅供参考 )
用ph试纸检验气体时，应把试纸润湿，把试纸的一端贴在玻棒一端与气体接触。检验酸性气体还可以用蓝色石蕊试
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纸，检验碱性气体用红色石蕊试纸。
粗盐提纯
所用仪器：烧杯，玻棒，铁架台(带铁圈)，漏斗，蒸发皿，酒精灯。
操作步骤：溶解，过滤，蒸发，结晶
玻棒在各步操作中的作用：
溶解——加速粗盐溶解
过滤——引流
蒸发——搅拌使液体受热均匀，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅
转移食盐固体
配制一定溶质质量分数的溶液
所用仪器：托盘天平，烧杯，玻棒，药匙，量筒
操作步骤：计算(溶质和溶剂的质量)——>称量(用
托盘天平称取所需溶质的质量 )——>量取(用量筒量取
所需水的量)——>溶解(将溶质和溶剂放入烧杯中，搅拌
使之溶解)。
(三)化学计算
关于化学方程式的计算
原则：质量守恒定律
反应前后，元素种类和原子个数不变
反应前后，参加反应的反应物与生成物的总质量相等
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常见题型
纯净物的计算
如果题中涉及物质的体积，应转化为质量：质量===密度
×体积
：纯净物质量===不纯物质量×纯度
过量计算：
若已知两种反应物的量，则应先判断哪一种物质过量，再用不足物质的量来计算
给定一种反应物的量，不断增加另一种反应物的量，进行一组实验，则需先判断每次实验中，那种物质过量，那种
物质的量不足或者适量，然后选择不足量或适量的物质进行计算。
：原料利用率 ===实际参加反应的物
质质量/原料总质量
溶解度的一些计算问题
在这里我想列举以下的注意事项，还有一些总结的知识
点，望对大家有用
应用溶解度的注意事项

的溶质质量
影响溶解度的因素，这儿不赘述了，这儿个人认为是
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比较重要的，结合初中物理好好理解，对解题会有帮助的
溶解度曲线的应用：
根据溶解度曲线的形状判断物质的溶解度随温度变化的情况，并根据此确定从饱和溶液中得到晶体或进行混合物分离的方法;
根据溶解度曲线，可以查出某物质在不同温度下的溶解
度;
利用溶解度曲线，比较不同物质在某一温度下的溶解度
大小;
溶解度曲线上的任意一点都表示溶液处于饱和状态;曲
线右下方的点表示溶液处于不饱和状态;曲线左上方的点表
示溶液处于饱和状态，并有溶质未溶解;
确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的多少。
常用解题方法：(可能不完全，欢迎大家补充)
：依据是溶液性质的均一性， 任何一份同温度
下的同种溶质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间的
质量都成正比
， 有时可以常识
用一步算法列出一个算式，它的根据是一种或多种析晶后的
溶液一定是相应温度下的饱和溶液。我认为这是解这类题的